Question

Определение ковалентной полярной, ковалентной неполярной,металлической и водородной связей с примерами.

Answer 1

Ковалентная неполярная химическая связь Характерна для простых веществ неметаллов. Электроны принадлежат атомам в равной степени, и смещения электронной плотности не происходит. Примером могут служить следующие молекулы: H2, O2, О3, N2, F2, Cl2.

Ковалентная полярная химическая связь Рассматривая ковалентную полярную связь, примеров можно привести множество: HCl, H2O, H2S, NH3, CH4, CO2, SO3, CCl4, SiO2, СО. Ковалентная полярная связь образуется между атомами неметаллов с различной электроотрицательностью. При этом ядро элемента с большей электроотрицательностью притягивает общие электроны ближе к себе.

3. Металлическая связь существует в металлах и сплавах. Она осуществляется за счет притяжения между ионами металла и обобществленными электронами (это валентные электроны, которые покинули свои орбитали и перемещаются по всему куску металла между ионами – « электронный газ »).

4. Водородная связь – это своеобразная связь, которая возникает между атомом водорода одной молекулы, имеющим частичный положитедьный заряд, и электроотрицательным атомом другой или той же самой молекулы. Водородная связь может быть межмолекулярной и внутримолекулярной. HF…HF…HF.Обозначается точками. Слабее ковалентной.

Answer 2

Ковалентная полярная - связь двух неметаллов с разной эклетроотрицательностью (HCl, H2O)

Ковалентная неполярная - связь двух неметаллов с одинаковой эклетроотрицательностью (H2, Cl2)

Металлическая - связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт перекрытия их валентных электронов

Водородная - межмолекулярные силы притяжения между Н одной молекулы и сильно электроотрицательным элементом другой молекулы(F, O, N). (HF)

Answer 3

Связи между атомами в молекулах и кристаллических решетках могут быть различными, включая ковалентные полярные, ковалентные неполярные, металлические и водородные связи.

1. Ковалентная полярная связь: Ковалентная полярная связь возникает, когда два атома делят пару электронов, но электроотрицательность атомов различна, и электроны не делятся равномерно. В результате один атом частично приобретает отрицательный заряд, а другой - положительный заряд. Это приводит к образованию диполя, так как электроны смещаются ближе к более электроотрицательному атому.

Пример: Молекула воды (H2O) имеет ковалентную полярную связь между атомами водорода и атомом кислорода. Кислород более электроотрицателен, чем водород, что приводит к образованию полярной связи.

2. Ковалентная неполярная связь: Ковалентная неполярная связь возникает, когда два атома имеют примерно одинаковую электроотрицательность, и электроны делятся между ними равномерно, не создавая зарядов.

Пример: Молекула кислорода (O2) имеет ковалентную неполярную связь, так как два атома кислорода имеют одинаковую электроотрицательность.

3. Металлическая связь: Металлическая связь характерна для металлических элементов. В металлах электроны валентной оболочки образуют "море" свободных электронов, которые могут свободно перемещаться по всей структуре металла. Это создает сильные привлекательные силы между атомами и обеспечивает их стабильность.

Пример: В кристаллической решетке металлического железа (Fe) связи между атомами железа являются металлическими связями.

4. Водородная связь: Водородная связь возникает, когда водородный атом связан с очень электроотрицательным атомом (как кислородом, азотом или фтором) и образует слабую связь с электронными облаками соседних атомов.

Пример: Молекулы воды (H2O) могут образовывать водородные связи между атомами водорода одной молекулы и атомами кислорода соседних молекул воды.