Question

Помогите пожалуйста Какой объем займут при н.y. газообразные продукты реакции Вюрца, в ко-торой участвуют 14,2 г йодметана и 15,6г йодэтана и избыток металлическо-го натрия? Какие это продукты ?​

Answer 1

первый газообразный продукт С2Н6 - этан, а второй - С4Н10 - бутан. Смесь - бутанэтановая и ее объем - 2,23л

решение во вложении:

Answer 2

Для определения объема газообразных продуктов реакции Вюрца, нам необходимо сначала записать уравнение реакции и затем использовать закон пропорций в молях, чтобы найти количество образующихся газов.

Уравнение реакции Вюрца для йодметана (метилйодида) и йодэтана (этилйодида) с натрием (Na) выглядит следующим образом:

2 CH3I + 2 C2H5I + 6 Na → 2 CH4 + 2 C2H6 + 6 NaI

Сначала определим количество молей каждого реагента, используя их молярные массы:

Молярная масса йодметана (CH3I) = 141.94 г/моль Молярная масса йодэтана (C2H5I) = 155.97 г/моль

Количество молей йодметана (n(CH3I)) = масса / молярная масса n(CH3I) = 14.2 г / 141.94 г/моль ≈ 0.1002 моль

Количество молей йодэтана (n(C2H5I)) = масса / молярная масса n(C2H5I) = 15.6 г / 155.97 г/моль ≈ 0.1002 моль

Так как реакция Вюрца идет в эквимолярных количествах, то она будет идти полностью, и оба реагента будут полностью потреблены.

Теперь рассмотрим реакцию образования газов:

2 CH3I + 2 C2H5I + 6 Na → 2 CH4 + 2 C2H6 + 6 NaI

Здесь видно, что на каждые две молекулы йодметана (CH3I) образуется одна молекула метана (CH4). То же самое касается йодэтана (C2H5I) и этана (C2H6).

Таким образом, количество молекул метана и этана будет таким же, как количество молекул йодметана и йодэтана, и будет равно 0.1002 моль * 0.5 (так как метан и этан образуются в половинном соотношении) = 0.0501 моль.

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), можно вычислить объем газообразных продуктов. Предположим, что реакция проходит при комнатной температуре (приблизительно 298 К) и нормальном атмосферном давлении (101.3 кПа или 1 атм):

V = nRT / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / моль * К) T - температура в кельвинах P - давление (в атмосферах)

Для метана и этана объем можно рассчитать так:

V(CH4) = (0.0501 моль) * (0.0821 л * атм / моль * К) * (298 К) / (1 атм) ≈ 1.22 л

V(C2H6) = (0.0501 моль) * (0.0821 л * атм / моль * К) * (298 К) / (1 атм) ≈ 1.22 л

Таким образом, объем метана и этана составит приблизительно 1.22 литра каждого газа. Общий объем газообразных продуктов составит примерно 2.44 литра (1.22 л + 1.22 л).