Question

При восстановлении 304 грамм оксида хрома(3) алюминием был получен хром массой 96 грамм. Определите практический выход продукта реакции.

Answer 1

Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr

n(Cr2O3) = m/M = 304/152 = 2 моль

Согласно уравнению реакции n(Cr) = 2*n(Cr2O3) = 2*2 = 4 моль

Тогда m теор. Cr = n*M = 4*52 = 208 г

Определим выход продукта реакции:

η = m практ. Cr*100/m теор. Cr = 96*100/208 ≈ 46.15 %

Answer 2

Для определения практического выхода продукта реакции, необходимо сравнить количество хрома, которое было теоретически доступно для получения (т.е. количество хрома, которое должно было образоваться в соответствии с химическим уравнением реакции) с количеством хрома, который фактически был получен.

Дано: Масса оксида хрома(3) (Cr2O3) = 304 г Масса полученного хрома = 96 г

Сначала составим химическое уравнение реакции между оксидом хрома(3) и алюминием (Al):

3Al + 2Cr2O3 -> 3Al2O3 + 4Cr

Из уравнения видно, что 2 моль Cr2O3 дают 4 моль Cr, следовательно, 1 моль Cr2O3 даст 2 моль Cr.

Теперь найдем количество молей Cr2O3 и Cr:

Масса Cr2O3 = 304 г Молярная масса Cr2O3 = 2 * молярная масса Cr + 3 * молярная масса O = 2 * 52 + 3 * 16 = 152 г/моль Количество молей Cr2O3 = Масса Cr2O3 / Молярная масса Cr2O3 = 304 г / 152 г/моль = 2 моль

Так как 1 моль Cr2O3 даст 2 моль Cr, то 2 моль Cr2O3 дадут 2 * 2 = 4 моль Cr.

Масса Cr = 96 г (получено из условия)

Теперь найдем практический выход продукта:

Практический выход продукта (в процентах) = (Фактически полученная масса продукта / Теоретически ожидаемая масса продукта) * 100

Теоретически ожидаемая масса продукта (Cr) = масса Cr, которая должна была образоваться в соответствии с химическим уравнением реакции = 4 моль * молярная масса Cr = 4 * 52 г/моль = 208 г

Практический выход = (96 г / 208 г) * 100 ≈ 46.15%

Таким образом, практический выход продукта реакции составляет около 46.15%.