Question

Срочно! Вычисли, какая масса гидроксида натрия может прореагировать с 15,6 г гидроксида алюминия.

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно установить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3):

2NaOH + Al(OH)3 → NaAl(OH)4

Из уравнения видно, что 2 молекулы гидроксида натрия реагируют с 1 молекулой гидроксида алюминия, образуя 1 молекулу гидроксида алюминиятриалатта натрия (NaAl(OH)4).

Для вычисления массы гидроксида натрия, которая прореагирует с 15,6 г гидроксида алюминия, нужно знать соотношение между их молярными массами.

Молярные массы: NaOH: 22,99 г/моль (натрий) + 16,00 г/моль (кислород) + 1,01 г/моль (водород) = 40,00 г/моль Al(OH)3: 26,98 г/моль (алюминий) + 3 * (16,00 г/моль (кислород) + 1,01 г/моль (водород)) = 78,00 г/моль

Теперь можно составить пропорцию, используя молярные массы:

(40 г NaOH) / (78 г Al(OH)3) = x г NaOH / 15,6 г Al(OH)3

x = (40 г NaOH * 15,6 г Al(OH)3) / 78 г Al(OH)3 x = 8 г NaOH

Таким образом, 8 г гидроксида натрия прореагируют с 15,6 г гидроксида алюминия.