Question

сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 15г сульфита натрия с нитратом бария Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+2NANO3

Answer 1

сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 15г сульфата натрия с нитратом бария Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+2NаNO3

Дано:

m(Na2SO4) = 15 г

Найти:

m(BaSO4)-?

Решение.

М(Na2SO4) = 142 г/моль

n(Na2SO4) = m/M = 15 г/142 г/моль = 0,10563 моль

М(BaSO4) = 233 г/моль

Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+2NаNO3

Из УХР видно, что n(BaSO4)=n(Na2SO4) = 0,10563 моль

m(BaSO4) = n*M = 0,10563 моль*233 г/моль = 24,6 г

Ответ: 24,6 г

Answer 2

Для определения количества образующегося осадка (BaSO4) при данной реакции, нужно узнать, какой из реагентов является ограничителем (т.е. его количество будет определять количество осадка, образующегося в результате реакции).

Сначала, составим уравнение реакции с балансировкой коэффициентов: Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NaNO3

Молярная масса Na2SO4 (сульфит натрия) = 22,99 г/моль (масса натрия) + 2 * 32,06 г/моль (масса серы) + 4 * 16,00 г/моль (масса кислорода) = 142,04 г/моль Молярная масса Ba(NO3)2 (нитрат бария) = 137,33 г/моль (масса бария) + 2 * 14,01 г/моль (масса азота) + 6 * 16,00 г/моль (масса кислорода) = 261,34 г/моль

Теперь посчитаем количество молей каждого реагента: Молей Na2SO4 = 15 г / 142,04 г/моль ≈ 0,106 моль Молей Ba(NO3)2 = 15 г / 261,34 г/моль ≈ 0,057 моль

Молярное соотношение между Na2SO4 и BaSO4 в уравнении реакции 1:1. Это значит, что для полного реагирования нужно такое же количество молей Ba(NO3)2, что и Na2SO4. Однако, у нас есть меньшее количество молей Ba(NO3)2, что означает, что этот реагент является ограничителем.

Таким образом, для полной реакции мы используем только 0,057 моль Ba(NO3)2. Теперь посчитаем количество образующегося BaSO4: Молей BaSO4 = 0,057 моль

Теперь найдем массу образующегося осадка: Масса BaSO4 = молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0,057 моль * 233,39 г/моль (молярная масса BaSO4) ≈ 13,32 г

Таким образом, при данной реакции образуется около 13,32 г осадка (BaSO4).