Question

ДАЮ 30 БАЛЛОВ, ПОДРОБНОЕ РЕШЕНИЕ СРОЧНО!!! В водороде сожгли 6,4 г серы. Растворили полученное соединение в избытке гидроксида натрия. Определите массу полученной соли.

Answer 1

Надеюсь достаточно подробно.

Answer 2

Спасибо за вашу просьбу! Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала определить, какая реакция происходит между серой и водородом, а затем вычислить массу полученной соли.

1. Найдем химическое уравнение реакции: Сера (S) горит в водороде (H₂) и образует сероводород (H₂S).

Уравнение реакции: S + H₂ → H₂S

2. Рассчитаем количество вещества серы: Молярная масса серы (S) = 32 г/моль Масса серы, которую мы сожгли = 6,4 г

Количество вещества серы: моль серы = масса / молярная масса = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль

3. Найдем коэффициент реакции между серой и водородом: Исходя из уравнения реакции, мы видим, что на одну молекулу серы требуется одна молекула водорода. Это означает, что коэффициент реакции между серой и водородом равен 1:1.

4. Определим, какие реакции пройдут с сероводородом и гидроксидом натрия (NaOH):

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

5. Теперь вычислим количество вещества сероводорода, которое образуется в реакции: Количество вещества H₂S равно количеству вещества S, так как коэффициент реакции между S и H₂S равен 1:1.

Количество вещества H₂S = 0,2 моль

6. Определим количество вещества полученной соли (Na₂S): Коэффициент реакции между H₂S и Na₂S равен 1:1, что означает, что количество вещества H₂S и Na₂S должно быть одинаковым.

Количество вещества Na₂S = 0,2 моль

7. Найдем массу полученной соли: Молярная масса Na₂S = 2 * молярная масса Na + молярная масса S Молярная масса Na = 23 г/моль Молярная масса S = 32 г/моль

Молярная масса Na₂S = 2 * 23 г/моль + 32 г/моль = 78 г/моль

Масса Na₂S = количество вещества * молярная масса Масса Na₂S = 0,2 моль * 78 г/моль = 15,6 г

Таким образом, масса полученной соли (Na₂S) составляет 15,6 г.