Question

При взаимодействии оксида магния и оксида серы VI образовалось вещество массой 28 г. Найдите массу оксида магния, которая потребовалась для проведения реакции.​

Answer 1

Дано:
x-28 г.
m(MgO)-?
Решение:
40 г/моль 120г/моль
MgO+ SO3. =MgSO4
x. 28г.
m(MgO)= 40*28/120=9.3 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала записать сбалансированное химическое уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и оксидом серы VI (SO3):

MgO + SO3 → MgSO4

Из уравнения видно, что одна молекула оксида магния реагирует с одной молекулой оксида серы VI, образуя одну молекулу сульфата магния (MgSO4).

Теперь определим мольную массу сульфата магния (MgSO4) и воспользуемся данной информацией для вычисления массы оксида магния (MgO).

Мольная масса MgSO4: Mg = 24.31 г/моль S = 32.06 г/моль O = 16.00 г/моль

MgSO4 = 24.31 + 32.06 + 4 * 16.00 = 120.37 г/моль

Теперь, когда у нас есть мольная масса сульфата магния, можем вычислить массу оксида магния, используя закон сохранения массы.

Масса оксида магния (MgO) = Масса сульфата магния (MgSO4) = 28 г.

Таким образом, для проведения реакции была использована масса оксида магния равная 28 г.