Question

Сколько граммов натрия кальция получиться при взаимодействии 10грамов гидроксида кальция с озотной кислотой

Answer 1

Дано

m(Ca(OH)2)=10г

Найти:m(Ca(NO3)2)=?

Решение:

Сa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

1)n(ню)(Ca(NO3)2)=n(Ca(OH)2)

2)n=m/M

M(Ca(OH)2)=40+16*2+1*2=40+32+2=74г/моль

n(Ca(OH)2)=10г/74г/моль=0,14моль

3)из 1 следует n(Ca(NO3)2)=0,14 моль

4)m=n*M

M(Ca(NO3)2)=40+16*6+14*2=40+96+28=164г/моль

m(Ca(NO3)2)=0,14моль*164г/моль=22,96 г

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо записать уравнение химической реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и озонной кислотой (HNO3):

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что реакция идет в соотношении 1:2 между гидроксидом кальция и озонной кислотой. Это значит, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями HNO3.

Теперь вычислим количество вещества (моль) гидроксида кальция, имея его массу:

Масса = 10 г

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль (молярная масса кальция) + 2 * 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) + 2 * 1,01 г/моль (молярная масса водорода) = 74,10 г/моль

Количество вещества (моль) Ca(OH)2 = Масса / Молярная масса = 10 г / 74,10 г/моль ≈ 0,135 моль

Так как реакция идет в соотношении 1:2, то количество вещества озонной кислоты (HNO3) будет равно удвоенному количеству вещества гидроксида кальция:

Количество вещества (моль) HNO3 = 2 * 0,135 моль ≈ 0,27 моль

Теперь найдем массу натрия кальция (Ca(NO3)2), образующегося в результате реакции:

Молярная масса Ca(NO3)2 = 40,08 г/моль (молярная масса кальция) + 2 * 14,01 г/моль (молярная масса азота) + 6 * 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) = 164,09 г/моль

Масса Ca(NO3)2 = Количество вещества (моль) * Молярная масса = 0,27 моль * 164,09 г/моль ≈ 44,29 г

Таким образом, при реакции 10 г гидроксида кальция с озонной кислотой образуется около 44,29 граммов нитрата кальция (Ca(NO3)2).