Question

Решите задачу. При сжигании углерода в 5,6л кислорода образовался углекислый газ.Найти массу углерода который потребовался для реакции ХЕЛП ПЛИЗ

Answer 1

..............................

Answer 2

C + O₂ -> CO₂

n(C) = V/Vm; n = 5,6 л/22,4 л = 0,25 моль

n(C) = n(CO₂) = 0,25 моль

M(CO₂) = 12 + 16*2 = 44 г/моль

m = M(CO₂)*n(CO₂) = 44*0,25 = 11 г.

Ответ: 11 г.

Answer 3

Для решения этой задачи, нам нужно использовать уравнение химической реакции сгорания углерода в кислороде:

C + O2 -> CO2

Из уравнения видно, что одна молекула углерода реагирует с одной молекулой кислорода (O2) и образует одну молекулу углекислого газа (CO2).

Чтобы найти массу углерода, которая потребуется для реакции, нам необходимо знать объем кислорода, который был использован. Однако, в данной задаче нам дан объем кислорода (5,6 л), но не дано его массы. Чтобы найти массу кислорода, нужно знать его плотность или условия, при которых он находится (температура и давление).

Если предположить, что кислород находится в стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера), то его плотность составляет около 1,429 г/л. Теперь мы можем найти массу кислорода, используя следующую формулу:

Масса кислорода = Объем кислорода × Плотность кислорода

Масса кислорода = 5,6 л × 1,429 г/л ≈ 7,9984 г

Теперь у нас есть масса кислорода, который был использован в реакции (примерно 7,9984 г). Поскольку в реакции каждая молекула углерода реагирует с одной молекулой кислорода, то масса углерода также будет примерно равна 7,9984 г.