Question

Сколько грамм алюминия необходимо взять для реакции с углеродом, чтобы получить 7,2 г карбида алюминия?

Answer 1

Ответ : m (Al) = 5,4 г

Answer 2

Для определения количества граммов алюминия, необходимых для реакции с углеродом и образования 7,2 г карбида алюминия (Al4C3), сначала нужно составить уравнение реакции и выяснить соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции синтеза карбида алюминия:

3C + 4Al -> Al4C3

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу карбида алюминия требуется 4 молекулы алюминия. Теперь нужно вычислить мольную массу карбида алюминия и массу 7,2 г карбида алюминия, чтобы определить количество молекул карбида алюминия и, соответственно, количество молекул алюминия.

Мольная масса Al4C3: Масса алюминия (Al) = 4 * атомная масса Al (26.98 г/моль) = 107.92 г/моль Масса углерода (C) = 3 * атомная масса C (12.01 г/моль) = 36.03 г/моль

Мольная масса Al4C3 = 107.92 г/моль + 36.03 г/моль = 143.95 г/моль

Теперь можно вычислить количество молекул Al4C3 в 7,2 г:

Количество молекул Al4C3 = масса Al4C3 / мольная масса Al4C3 Количество молекул Al4C3 = 7,2 г / 143.95 г/моль ≈ 0,05 моль

Так как на одну молекулу карбида алюминия требуется 4 молекулы алюминия, то количество молекул алюминия должно быть:

Количество молекул Al = 0,05 моль * 4 = 0,2 моль

Теперь нужно вычислить массу алюминия:

Масса алюминия = количество молекул Al * атомная масса Al Масса алюминия = 0,2 моль * 26.98 г/моль ≈ 5,396 г

Таким образом, необходимо взять около 5,4 грамма алюминия для реакции с углеродом и образования 7,2 грамма карбида алюминия.