Question

Рассчитайте массу осадка, образованного взаимодействием 20 г нитрата железа (III) с гидроксидом калия. Выход осадка 80%.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Fe(NO3)3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KNO3

количества нитрата и гидроксида железа равны

М(Fe(NO3)3)=56+62*3=242 г/моль

М(Fe(OH)3)=56+17*3=107 г/моль

n(Fe(NO3)3=20/242=0,08моль

m(Fe(OH)3))=0,08*107=8,843 г - это теоретическая масса

Практически от этой массы 80%

Масса осадка=8,843*0,8=7,07г или 7г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу осадка, образованного в результате реакции между нитратом железа (III) и гидроксидом калия, сначала найдем количество осадка и затем его массу.

Сначала составим уравнение реакции между нитратом железа (III) и гидроксидом калия:

Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3

Из уравнения видно, что реакция происходит в соотношении 1:1 между нитратом железа (III) и гидроксидом калия, что означает, что для полного осаждения нитрата железа (III) потребуется столько же молей гидроксида калия, сколько и молей нитрата железа (III).

1 моль Fe(NO3)3 требует 3 моль KOH для полного осаждения.

Молярная масса Fe(NO3)3 = 55.85 г/моль + 3 * (14.01 г/моль + 16.00 г/моль * 3) ≈ 241.86 г/моль Молярная масса KOH = 39.10 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль ≈ 56.11 г/моль

Теперь рассчитаем количество осадка, образовавшегося в реакции, используя закон сохранения массы.

Масса Fe(NO3)3 = 20 г Количество молей Fe(NO3)3 = масса / молярная масса = 20 г / 241.86 г/моль ≈ 0.0826 моль

Так как реакция идет в соотношении 1:1, количество молей KOH также будет 0.0826 моль.

Теперь найдем массу Fe(OH)3, образовавшегося в результате реакции. Так как выход осадка составляет 80%, масса Fe(OH)3 будет равна:

Масса Fe(OH)3 = количество молей Fe(OH)3 * молярная масса Fe(OH)3 * выход осадка Масса Fe(OH)3 = 0.0826 моль * (55.85 г/моль + 3 * (1.01 г/моль + 16.00 г/моль * 3)) * 0.80 ≈ 16.75 г

Таким образом, масса осадка, образованного взаимодействием 20 г нитрата железа (III) с гидроксидом калия при 80% выходе, составит примерно 16.75 г.