Question

вычилите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 6 л углекислого газа(н.у) содержащего 4% примесей с оксидом кальция​

Answer 1

Ответ: 25,7 г

Дано:

V'(CO2) = 6 л

ω(прим) = 4% или 0,04

Найти:

m(CaCO₃)-?

Объяснение:

V(CO₂) = V'(CO₂) - V'(CO₂)*ω(прим)

V(CO₂) = 6 л - 6 л*0,04 = 5,76 л

n(CO₂) = V(CO₂)/Vm = 5,76 л/22,4 л/моль = 0,257 моль

М(СаСО₃) = 100 г/моль

СО₂ + СаО = СаСО₃

Из УХР видно, что n(СаСО₃)=n(CO₂)

n(СаСО₃) = 0,257 моль

m(СаСО₃) = n(СаСО₃)*M(СаСО₃) = 0,257 моль*100 г/моль = 25,7 г

Ответ: 25,7 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить химическую реакцию между углекислым газом (CO2) и оксидом кальция (CaO), чтобы вычислить массу образовавшейся соли.

Химическое уравнение реакции между CO2 и CaO:

CO2 + CaO → CaCO3

Таким образом, одна молекула CO2 реагирует с одной молекулой CaO, образуя одну молекулу карбоната кальция (CaCO3).

Для начала определим количество молекул CO2, которые содержатся в 6 л углекислого газа при нормальных условиях (н.у). Объем идеального газа можно выразить через количество вещества (в молях) по уравнению состояния идеального газа:

V = n * R * T / P

где: V - объем газа (в данном случае 6 л), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 8.31 Дж/(моль·К)), T - температура газа в кельвинах (при н.у. равна 273.15 К), P - давление газа (при н.у. равно 1 атмосфере или 101.325 кПа).

Теперь выразим количество молекул газа (n) через его массу (m) и молярную массу (M) по формуле:

n = m / M

где: m - масса газа (в граммах), M - молярная масса CO2 (приближенное значение 44.01 г/моль).

Теперь вычислим массу углекислого газа:

n = V * P / (R * T) = (6 л * 101.325 кПа) / (8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 К) ≈ 0.253 моль

m = n * M = 0.253 моль * 44.01 г/моль ≈ 11.13 г

Таким образом, масса углекислого газа равна примерно 11.13 г.

Теперь найдем массу оксида кальция (CaO), которая содержится в 6 л углекислого газа с 4% примесей. Так как примеси составляют 4% от всего объема, то объем примесей составит:

V_примесей = 6 л * 0.04 = 0.24 л

Теперь рассчитаем количество вещества оксида кальция в примесях:

n_оксида_кальция = V_примесей * P / (R * T) = (0.24 л * 101.325 кПа) / (8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 К) ≈ 0.006 моль

Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет приблизительно 56.08 г/моль, поэтому масса оксида кальция в примесях равна:

m_оксида_кальция = n_оксида_кальция * M = 0.006 моль * 56.08 г/моль ≈ 0.34 г

Таким образом, масса оксида кальция в примесях составляет примерно 0.34 г.

Теперь определим массу карбоната кальция (CaCO3), который образуется в результате реакции между CO2 и CaO. По химическому уравнению реакции, масса CaCO3 равна массе CaO, так как одна молекула CaO образует одну молекулу CaCO3.

Таким образом, масса CaCO3 равна примерно 0.34 г.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задать их.