Question

Сколько грамм хлорида бария вступит в реакцию с 17 г нейтрата серебра Сколько г соляной кислоты вступит в реакцию с 20 г гидроксида натрия

Answer 1

BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl

17/340 = x/208

y = (17*208)/340 = 10.4 г

NaOH + HCl = NaCl + HOH

20/40 = y/36.5

y = 18.25 г

Answer 2

Для решения этих задач, нам нужно сначала установить стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами химических реакций.

1. Реакция между хлоридом бария (BaCl2) и нитратом серебра (AgNO3):

BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2

Согласно уравнению реакции, одна молекула хлорида бария (BaCl2) реагирует с двумя молекулами нитрата серебра (AgNO3) для образования двух молекул хлорида серебра (AgCl) и одной молекулы нитрата бария (Ba(NO3)2).

1 моль BaCl2 соответствует 2 моль AgCl. Молярная масса BaCl2: 137.33 г/моль Молярная масса AgNO3: 169.87 г/моль

Сначала, определим количество молей AgNO3 в 17 г:

Масса = молярная масса × количество молей Количество молей AgNO3 = 17 г / 169.87 г/моль ≈ 0.1001 моль

Так как стехиометрическое соотношение между BaCl2 и AgNO3 составляет 1:2, количество молей BaCl2 должно быть в два раза больше, чем количество молей AgNO3. Итак:

Количество молей BaCl2 = 2 × 0.1001 моль ≈ 0.2002 моль

Теперь определим массу хлорида бария:

Масса BaCl2 = количество молей × молярная масса Масса BaCl2 = 0.2002 моль × 137.33 г/моль ≈ 27.47 г

Таким образом, 27.47 г хлорида бария вступит в реакцию с 17 г нитрата серебра.

2. Реакция между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула соляной кислоты (HCl) реагирует с одной молекулой гидроксида натрия (NaOH) для образования одной молекулы хлорида натрия (NaCl) и одной молекулы воды (H2O).

Молярная масса HCl: 36.46 г/моль Молярная масса NaOH: 40.00 г/моль

Сначала, определим количество молей NaOH в 20 г:

Количество молей NaOH = 20 г / 40.00 г/моль = 0.5 моль

Так как стехиометрическое соотношение между HCl и NaOH составляет 1:1, количество молей HCl должно быть равно количеству молей NaOH.

Количество молей HCl = 0.5 моль

Теперь определим массу соляной кислоты:

Масса HCl = количество молей × молярная масса Масса HCl = 0.5 моль × 36.46 г/моль ≈ 18.23 г

Таким образом, 18.23 г соляной кислоты вступит в реакцию с 20 г гидроксида натрия.