Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии koh с 30 г серной кислоты

Answer 1

2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4

n(KOH)=30/56=0,54г/моль

1/2n(KOH)=n(K2SO4)=0,54/2=0,27

m(K2SO4)=0,27*174=46,98 г

Answer 2

Ответ: 52,2 г

Объяснение: 2КОН + Н2SO4 => K2SO4 + 2H2O

1) n(H2SO4) = m/M = 30/98 = 0,3 г/моль

2) n(K2SO4) = 0,3 г/моль

3) m(K2SO4) = 0,3 * 174 = 52,2 г

Answer 3

Для определения массы соли, которая образуется при реакции KOH с 30 г серной кислоты (H2SO4), необходимо сначала уравнять химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молекулами гидроксида калия (KOH) для образования одной молекулы сульфата калия (K2SO4) и двух молекул воды (H2O).

Теперь вычислим массу сульфата калия (K2SO4), которая образуется при реакции. Для этого сначала определим молекулярную массу сульфата калия:

Молекулярная масса K2SO4 = (2 * атомарная масса K) + атомарная масса S + (4 * атомарная масса O) Молекулярная масса K2SO4 = (2 * 39.10 г/моль) + 32.06 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) Молекулярная масса K2SO4 = 78.20 г/моль + 32.06 г/моль + 64.00 г/моль Молекулярная масса K2SO4 = 174.26 г/моль

Теперь используем молярные пропорции, чтобы найти массу K2SO4, образующуюся из 30 г H2SO4:

Масса K2SO4 = (масса H2SO4 * коэффициент молекулы K2SO4) / молекулярная масса K2SO4 Масса K2SO4 = (30 г * 1) / 174.26 г/моль Масса K2SO4 ≈ 0.172 г

Таким образом, при взаимодействии 30 г серной кислоты с KOH образуется примерно 0.172 г сульфата калия (K2SO4).