Question

Найти массу сульфата натрия который образуется при взаимодействии 65г гидроксида натрия с серной кислотой

Answer 1

Дано:m(NaOH)=65г

H2SO4

m(Na2SO4)-?

Решение:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

M(NaOH)=23г/моль+16г/моль+1г/моль=40г/моль

n(NaOH)=m(NaOH):M(NaOH)=65г:40г/моль=1,625моль

n(NaOH)=2n(Na2SO4)=3,25моль

M(Na2SO4)=23г/моль*2+32г/моль+16г/моль*4=46г/моль+32г/моль+64г/моль=142г/моль

m(Na2SO4)=M(Na2SO4)*n(Na2SO4)=142г/моль*3,25моль=461,5г

Ответ:m(Na2SO4)=461,5г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить баланс химического уравнения реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4), а затем использовать стехиометрию для расчета массы образующегося сульфата натрия (Na2SO4).

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Согласно уравнению, одна молекула гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) и образует одну молекулу сульфата натрия (Na2SO4) и одну молекулу воды (H2O).

Шаги решения:

1. Найдем мольные массы всех веществ:

   • Мольная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) ≈ 40.00 г/моль
   • Мольная масса H2SO4 = 1.01 г/моль (водород) + 32.07 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) ≈ 98.09 г/моль
   • Мольная масса Na2SO4 = 2 * (22.99 г/моль (натрий) + 32.07 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород)) ≈ 142.04 г/моль

2. Рассчитаем количество молей NaOH: Количество молей NaOH = масса NaOH / мольная масса NaOH Количество молей NaOH = 65 г / 40.00 г/моль ≈ 1.625 моль

3. Поскольку реакция между NaOH и H2SO4 происходит в соотношении 1:1, количество молей Na2SO4 будет также равно 1.625 моль.

4. Рассчитаем массу Na2SO4: Масса Na2SO4 = количество молей Na2SO4 * мольная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 1.625 моль * 142.04 г/моль ≈ 230.65 г

Ответ: Масса сульфата натрия (Na2SO4), который образуется при взаимодействии 65 г гидроксида натрия с серной кислотой, составляет примерно 230.65 г.