Question

Химия 8 клас срочно плиз Барій гідроксид масою 17.1 г повністю нейтралізували нітратною кислотою.Яку кількість нітратною кислоти витратили?

Answer 1

Дано:

m(Ba(OH)2)= 17.1 г

Знайти:

n(HNO3)-?

Розв'язання:

Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

n(Ba(OH)2)= m/M

M(Ba(OH)2)= 137 + 32 + 2= 171 г/моль

n(Ba(OH)2)= 17.1/171= 0.1 моль

Нехай n(HNO3)- х, тоді х= 0.1*2= 0,2 моль

Відповідь: n(HNO3)= 0.2 моль

Answer 2

Для вирішення цього завдання, нам необхідно знайти масу нітратної кислоти (HNO3), яка повністю нейтралізує барій гідроксид (Ba(OH)2). Ми знаємо масу барій гідроксиду - 17.1 г.

Барій гідроксид та нітратна кислота реагують за таким рівнянням:

Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O

Щоб знайти масу нітратної кислоти, спочатку треба знайти молірну масу барій гідроксиду (Ba(OH)2). Давайте це зробимо:

Маса молекули Ba = 137.33 г/моль Маса молекули O = 16.00 г/моль Маса молекули H = 1.01 г/моль

Маса молекули Ba(OH)2 = Маса Ba + 2 * Маса O + 2 * Маса H Маса молекули Ba(OH)2 = 137.33 + 2 * 16.00 + 2 * 1.01 = 137.33 + 32.00 + 2.02 = 171.35 г/моль

Тепер, для обчислення кількості молів барій гідроксиду, ми можемо скористатися формулою:

Кількість молів = Маса / Маса молекули

Кількість молів Ba(OH)2 = 17.1 г / 171.35 г/моль ≈ 0.0998 моль

З рівняння реакції бачимо, що 2 молекули нітратної кислоти реагують з 1 молекулою барій гідроксиду. Таким чином, кількість молів нітратної кислоти буде рівна половині кількості молів барій гідроксиду:

Кількість молів HNO3 = 0.0998 моль / 2 ≈ 0.0499 моль

Зараз ми можемо обчислити масу нітратної кислоти:

Маса HNO3 = Кількість молів * Маса молекули HNO3 Маса HNO3 = 0.0499 моль * (1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) Маса HNO3 ≈ 0.0499 моль * 63.02 г/моль ≈ 3.14 г

Отже, близько 3.14 г нітратної кислоти було витрачено на повністю нейтралізацію 17.1 г барій гідроксиду.