Question

ПОМОГИТЕ С ЗАДАЧКОЙ ПО ХИМИИ ДАЮ МАКСИМУМ БАЛЛОВ!!!! В реакции образовалось 23 г серной кислоты H2SO4. Определите массу и количество вещества оксида серы (VI), вступившего в реакцию с водой.

Answer 1

Дано:

m(H2SO4) = 23 г

m(SO3) - ?

n(SO3) - ?

Решение:

SO3 + H2O = H2SO4

M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 23/98 = 0,235 моль

n(H2SO4) = n(SO3) = 0,235 моль

M(SO3) = 80 г/моль

m(SO3) = n(SO3) * M(SO3) = 0,235 * 80 = 18,8 г

Ответ: n(SO3) = 0,23 моль, m(SO3) = 18,8 г

Answer 2

Хорошо, давайте разберем эту задачу по химии.

Сначала давайте найдем массу оксида серы (VI) в реакции.

1. Посмотрим на уравнение реакции между оксидом серы (VI) и водой:

SO3 + H2O -> H2SO4

2. Мы знаем, что образовалось 23 г серной кислоты H2SO4.

3. Теперь найдем мольную массу H2SO4: Молярная масса H2SO4 = масса H2SO4 / количество вещества H2SO4

Молярные массы элементов: H (водород) - примерно 1 г/моль S (сера) - примерно 32 г/моль O (кислород) - примерно 16 г/моль

Масса H2SO4 = 23 г (из условия задачи)

Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 г/моль (за два атома водорода) + 32 г/моль (один атом серы) + 4 * 16 г/моль (четыре атома кислорода) = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества H2SO4: Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 23 г / 98 г/моль ≈ 0.2347 моль

4. Поскольку соотношение между SO3 и H2SO4 в уравнении реакции 1:1, мольное количество SO3 также будет равно 0.2347 моль.

5. Теперь найдем массу оксида серы (VI): Масса SO3 = количество вещества SO3 * молярная масса SO3

Молярная масса SO3 = масса S + 3 * масса O = 32 г/моль + 3 * 16 г/моль = 80 г/моль

Масса SO3 = 0.2347 моль * 80 г/моль ≈ 18.776 г

Ответ: Масса оксида серы (VI), вступившего в реакцию с водой, составляет приблизительно 18.776 г. Количество вещества оксида серы (VI) равно приблизительно 0.2347 моль.