Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ!!!!! Какая масса осадка образуется при взаимодействии 120 г гидроксида натрия сульфатом меди?

Answer 1

Ответ:m(Cu(OH)2)=147г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо сначала записать сбалансированное химическое уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия (NaOH) с сульфатом меди (CuSO4):

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Согласно уравнению, 1 моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с 1 молью сульфата меди (CuSO4), образуя 1 моль осадка гидроксида меди (Cu(OH)2) и 1 моль сульфата натрия (Na2SO4).

Теперь, чтобы определить массу осадка (Cu(OH)2) в данной реакции, нам необходимо узнать, сколько молей гидроксида натрия (NaOH) принимает участие в реакции. Это можно сделать, зная массу гидроксида натрия и его молярную массу.

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (масса натрия) + 15.999 г/моль (масса кислорода) + 1.008 г/моль (масса водорода) = 39.997 г/моль ≈ 40 г/моль.

Теперь, чтобы найти количество молей NaOH, разделим массу на молярную массу:

Количество молей NaOH = 120 г / 40 г/моль = 3 моль.

Таким образом, 3 моля гидроксида натрия участвуют в реакции, и, следовательно, образуется 3 моля осадка Cu(OH)2.

Далее, нам нужно определить массу этого осадка Cu(OH)2. Молярная масса Cu(OH)2 = 63.546 г/моль (масса меди) + 2 * 15.999 г/моль (масса кислорода) + 2 * 1.008 г/моль (масса водорода) = 97.027 г/моль ≈ 97 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу осадка (Cu(OH)2), умножим количество молей на его молярную массу:

Масса Cu(OH)2 = 3 моль * 97 г/моль ≈ 291 г.

Таким образом, масса осадка гидроксида меди (Cu(OH)2), образующегося при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с сульфатом меди, составляет около 291 г.