Question

Помогите пж! Срочно! Очень надо! 1.Определите массу хлорида свинца который образуется при взаимодействии 160,2г хлорида алюминия и 397,2г нитрата свинца. Выходп продукта равен 75% 2. Осуществите превращения: N2O5=>HNO3=>Ba(NO3)2=>Cu(NO3)2

Answer 1

Ответ:

Объяснение: цепочка очень простая. советую подучить материал получше.

Answer 2

Хорошо, давайте решим эти задачи по порядку:

1. Определение массы хлорида свинца: Перед тем, как начать решение, давайте представим сбалансированное химическое уравнение реакции между хлоридом алюминия и нитратом свинца: 2 AlCl3 + 3 Pb(NO3)2 → 3 PbCl2 + 2 Al(NO3)3

Сначала вычислим количество вещества хлорида алюминия и нитрата свинца:

Масса хлорида алюминия (AlCl3) = 160.2 г Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = 26.98 г/моль + 3 * 35.45 г/моль = 133.33 г/моль

Масса нитрата свинца (Pb(NO3)2) = 397.2 г Молярная масса нитрата свинца (Pb(NO3)2) = 207.2 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 331.2 г/моль

Теперь вычислим количество вещества каждого реагента:

Количество вещества хлорида алюминия = Масса хлорида алюминия / Молярная масса хлорида алюминия Количество вещества нитрата свинца = Масса нитрата свинца / Молярная масса нитрата свинца

Количество вещества хлорида алюминия = 160.2 г / 133.33 г/моль ≈ 1.201 моль Количество вещества нитрата свинца = 397.2 г / 331.2 г/моль ≈ 1.199 моль

Теперь определим реагирующие пропорции с учетом химического уравнения:

Из химического уравнения видно, что 2 моль AlCl3 соответствуют 3 молям PbCl2. Таким образом, соотношение между хлоридом алюминия и хлоридом свинца будет 2:3.

Теперь рассчитаем количество вещества хлорида свинца (PbCl2) в соответствии с выходом продукта, который равен 75%:

Количество вещества PbCl2 = 1.201 моль (количество вещества AlCl3) * (3 моль PbCl2 / 2 моль AlCl3) * 0.75 (коэффициент выхода) ≈ 1.202 моль

Теперь вычислим массу хлорида свинца (PbCl2):

Масса PbCl2 = Количество вещества PbCl2 * Молярная масса PbCl2 Масса PbCl2 = 1.202 моль * 278.1 г/моль ≈ 333.6 г

Ответ: Масса хлорида свинца, образующегося при взаимодействии 160.2 г хлорида алюминия и 397.2 г нитрата свинца, равна приблизительно 333.6 г.

2. Превращение N2O5 => HNO3 => Ba(NO3)2 => Cu(NO3)2: Давайте выполним превращения по порядку:

a) N2O5 => HNO3: N2O5 (диазотат азотной кислоты) реагирует с водой (H2O) и образует азотную кислоту (HNO3):

N2O5 + H2O → 2 HNO3

b) HNO3 => Ba(NO3)2: Азотная кислота (HNO3) реагирует с барием (Ba), образуя бария нитрат (Ba(NO3)2) и выделяется двухокись азота (N2O):

8 HNO3 + 3 Ba → 3 Ba(NO3)2 + 4 H2O + N2O

c) Ba(NO3)2 => Cu(NO3)2: Бария нитрат (Ba(NO3)2) реагирует с купрум нитрат (Cu(NO3)2) и образуются бария нитрат (Ba(NO3)2) и купрум нитрат (Cu(NO3)2):

Ba(NO3)2 + Cu(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Cu(NO3)2

Обратите внимание, что оба реакта c) и d) дают те же соединения, что и на входе. Превращения N2O5 => HNO3 => Ba(NO3)2 => Cu(NO3)2 не изменяют вещества и составляют зацикливающуюся последовательность реакций.

В итоге, превращения N2O5 => HNO3 => Ba(NO3)2 => Cu(NO3)2 не приводят к образованию новых соединений или изменению исходных веществ.