Question

При прокаливании мела, содержащий 5% некарбонатных примесей, получили 28 г негашеной извести. Какую массу мела использовали? Помогите пожалуйста, на завтра надо ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

CaCO3 = CaO + CO2

m(CaO) = 28 г

w(примеси к CaCO3) = 0.05

m(CaCO3) - ?

n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль

n(CaCO3) = n(CaO) = 0,5 моль

m(теоретическая CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,5 моль * 100 г/моль = 50 г

m(практическая CaCO3) = m(теоретическая CaCO3) / 1 - w(примеси) = 50 / (1-0,05) = 52,6 г.

Answer 2

Давайте решим эту задачу.

Пусть масса исходного мела, которое мы хотим найти, равна Х грамм.

Из условия задачи известно, что 5% массы мела составляют некарбонатные примеси. Таким образом, из оставшихся 95% массы мела производится 28 г негашеной извести.

Мы можем составить уравнение:

0.95 * X = 28 г

Чтобы найти значение Х, разделим обе стороны на 0.95:

X = 28 г / 0.95 ≈ 29.47 г

Таким образом, масса исходного мела, которую использовали, составляет около 29.47 грамм. Можно округлить до 29.5 грамм для удобства.