Question

Какая масса 10% раствора серной кислоты потребуется для растворения 23г натрия?

Answer 1

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
находим моли железа=22,4/56=0,4 моль
столько же молей серной кислоты и водорода
объём водорода=0,4х22,4=8,96 л
масса серной кислоты=0,4х98=39,2 г
составляем пропорцию
в 100 г раствора----------------------10 г серной кислоты
Х--------------------------------------------39,2 г
Х=392 г раствора

Answer 2

Чтобы рассчитать массу 10% раствора серной кислоты, необходимую для растворения 23 г натрия, мы должны учитывать химические реакции, которые происходят между натрием и серной кислотой.

Реакция между натрием и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2

Это означает, что 2 моль натрия реагируют с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сернокислого натрия (Na2SO4) и 1 моль водорода (H2).

Сначала найдем количество молей натрия (Na), зная его массу и молярную массу (масса 1 моля вещества):

Молярная масса Na = 22,99 г/моль

Количество молей Na = Масса Na / Молярная масса Na Количество молей Na = 23 г / 22,99 г/моль ≈ 1 моль

Таким образом, у нас есть 1 моль натрия, и для его растворения потребуется 1 моль серной кислоты.

Теперь рассчитаем массу 10% раствора серной кислоты, содержащую 1 моль H2SO4. 10% раствор означает, что на 100 г раствора приходится 10 г H2SO4.

Масса 10% раствора H2SO4 = 10% от массы раствора Масса 10% раствора H2SO4 = 10% от (Масса H2SO4 + Масса растворителя)

Обратите внимание, что масса раствора равна массе растворителя, так как раствор H2SO4 - это водный раствор, и масса воды намного больше массы H2SO4.

Предположим, что масса раствора H2SO4 равна "x" граммам.

Тогда 10% от x = Масса H2SO4 = 1 моль H2SO4 = 98 г (Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль).

0,1 * x = 98 г

x = 98 г / 0,1

x ≈ 980 г

Таким образом, для растворения 23 г натрия потребуется примерно 980 г 10% раствора серной кислоты.