Question

Помогите пожалуйста!!!! Химия 9 класс!!! определите объем воды, который выделился при горении 50 г. этилена (н.у.).

Answer 1

Ответ: 80 дм3

Объяснение:

Answer 2

Для определения объема воды, выделившегося при горении этилена (этилен - C2H4) находим уравнение реакции горения этого углеводорода:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при горении одного молекулы этилена (C2H4) образуется 2 молекулы воды (H2O).

Для расчета объема воды, выделившегося при горении 50 г этилена, следует выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей этилена (C2H4): Масса = 50 г Молярная масса этилена (C2H4) = 2 * масса атома углерода (12 г/моль) + 4 * масса атома водорода (1 г/моль) = 2 * 12 г/моль + 4 * 1 г/моль = 24 г/моль + 4 г/моль = 28 г/моль

Количество молей этилена = масса / молярная масса = 50 г / 28 г/моль ≈ 1.79 моль

2. Найти количество молей воды, которое образуется при горении данного количества этилена: По уравнению реакции 1 моль этилена образует 2 моль воды. Таким образом:

Количество молей воды = 1.79 моль * 2 = 3.58 моль

3. Найти объем воды при нормальных условиях (н.у.), используя закон Авогадро:

1 моль газа при н.у. занимает около 22.4 литра.

Объем воды = Количество молей воды * объем 1 молекулы воды при н.у. Объем воды = 3.58 моль * 22.4 л/моль ≈ 80.192 литра

Таким образом, объем воды, выделившийся при горении 50 г этилена при нормальных условиях, составляет около 80.192 литра.