Question

Помогите Сгорело 150 г C5H12.Определить объем воздуха который затратился на горении н.у?​

Answer 1

Дано:

m(C5H12)= 150 г

O2

V(возд)—?

Решение:

C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O

x/179.2 = 150/72

x = 373.3 л О2.

Кислорода в составе воздуха приблизительно 21% ==> составим пропорцию:

373.3 = 21%

y = 100%

373.3/21 = y/100

y = 1777.6 л

Ответ: затратилось 1777.6 литров воздуха.

Answer 2

Для определения объема воздуха, который затратился на горении C5H12, нужно учесть, что при полном горении углеводорода расходуются как углеводород, так и кислород из воздуха.

Уравнение реакции полного горения C5H12 (пентана) выглядит следующим образом:

C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O

Из уравнения видно, что на 1 молекулу C5H12 требуется 8 молекул O2 для полного горения.

Шаги для расчета объема воздуха:

1. Найдите количество молекул C5H12, сгоревших в данной реакции.
2. Рассчитайте количество молекул O2, необходимых для горения найденного количества C5H12.
3. Переведите количество молекул O2 в объем, используя нормальные условия (н.у.).

Дано: масса сгоревшего C5H12 - 150 г

Шаг 1: Рассчитаем количество молекул C5H12. 1 моль C5H12 (пентана) = молярная масса C5H12 = 5 * молярная масса C (углерода) + 12 * молярная масса H (водорода) ≈ 5 * 12.01 г/моль + 12 * 1.01 г/моль ≈ 60.05 г/моль + 12.12 г/моль ≈ 72.17 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей C5H12: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей C5H12 = 150 г / 72.17 г/моль ≈ 2.08 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молекул O2. По уравнению реакции видно, что на 1 молекулу C5H12 требуется 8 молекул O2. Таким образом, количество молекул O2 = 2.08 моль * 8 = 16.64 моль

Шаг 3: Рассчитаем объем O2 при н.у. (нормальных условиях). 1 моль газа занимает при н.у. около 22.7 литра. Объем O2 = 16.64 моль * 22.7 л/моль ≈ 377.4 литра

Таким образом, примерно 377.4 литра воздуха затратилось на полное горение 150 г C5H12 при нормальных условиях.