Question

ДАМ ВСЕ БАЛЛЫ СРОЧНО. Для получения Sо, в лаборатории иногда используют реакцию Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2+ H20. Рассчитайте, сколько литров (при н.у.) Sо2 получится из 44,8 г меди. Атомную массу меди примите равной 64. 4. В 2018 году компания “Норильский никель" переработала 333 тыс. тонн сульфида никеля по реакции NiS + O2= NiO + SO2. Рассчитайте, сколько тонн чрезвычайно “полезного" для экологии оксида серы (IV) образовалось при этом. ДАМ ВСЕ БАЛЛЫ СРОЧНО

Answer 1

Ответ:

1. V(SO2) = 15,68 л

4. m(SO2) = 235 063 т

Объяснение:

1. Пишем уравнение

Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O

Уравниваем

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

По данным находим

n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=44,8/64=0,7 моль

По уравнению

n(SO2) = n(Cu) = 0,7 моль

По известной формуле

V(SO2) = n(SO2) * V0= 0,7*22,4 = 15,68 л

4.

Уравнение

2NiS + 3O2 -> 2NiO + 2SO2

по данным

n(NiS) = m(NiS) / M(NiS) = 333000 / 90,75 = 3669 Ммоль

По уравнению

n(SO2) = n(NiS)

По известной формуле

m(SO2) = n(SO2) * M(SO2) = 3369 * 64,09 = 235 063 т

Answer 2

Хорошо, давайте рассчитаем оба задания.

1. Расчет количества SO2, получаемого из 44,8 г меди:

Сначала нужно выяснить, сколько моль SO2 образуется из 44,8 г меди. Для этого выполним следующие шаги:

1. Найдем количество молей меди (Cu): Масса меди (Cu) = 44,8 г Молярная масса меди (Cu) = 64,4 г/моль

Количество молей меди = Масса меди / Молярная масса меди Количество молей меди = 44,8 г / 64,4 г/моль ≈ 0,6963 моль

2. Найдем количество молей SO2 (оксид серы), которое образуется при реакции:

Исходя из сбалансированного уравнения реакции, 1 моль меди (Cu) образует 1 моль SO2 (оксид серы).

Количество молей SO2 = Количество молей меди ≈ 0,6963 моль

3. Рассчитаем объем SO2 при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях температура составляет 0°C (273,15 K) и давление 1 атмосфера (101,3 кПа).

1 моль газа при н.у. занимает объем 22,7 литра.

Объем SO2 = Количество молей SO2 * Объем 1 моль SO2 при н.у. Объем SO2 = 0,6963 моль * 22,7 л/моль ≈ 15,80 литров

Таким образом, получится около 15,80 литров SO2 при н.у.

2. Расчет количества оксида серы (IV) из 333 тыс. тонн сульфида никеля:

Сначала переведем массу сульфида никеля в моль:

Масса сульфида никеля = 333 000 тонн = 333 000 000 кг Молярная масса сульфида никеля (NiS) = масса никеля (Ni) + масса серы (S) = 58,7 г/моль + 32,1 г/моль = 90,8 г/моль

Количество молей сульфида никеля = Масса сульфида никеля / Молярная масса сульфида никеля Количество молей сульфида никеля = 333 000 000 кг / 90,8 г/моль ≈ 3 667 357 моль

Согласно уравнению реакции, из каждого моль сульфида никеля образуется один моль SO2. Таким образом, количество молей SO2 будет таким же, как количество молей сульфида никеля.

Количество молей SO2 = 3 667 357 моль

Теперь найдем массу оксида серы (IV):

Масса SO2 = Количество молей SO2 * Молярная масса SO2 Масса SO2 = 3 667 357 моль * 64,1 г/моль ≈ 234 860 773,7 г

Для перевода массы из граммов в тонны, поделим результат на 1 000 000:

Масса SO2 ≈ 234 860 773,7 г / 1 000 000 ≈ 234,86 тыс. тонн

Таким образом, при переработке 333 тыс. тонн сульфида никеля компанией "Норильский никель" образовалось около 234,86 тыс. тонн оксида серы (IV).