Question

Электронная конфигурация валентных электронов в высшей степени окисления Что это? И чем отличается от обычной конфигурации?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Электронная кофигураци это формула расположения электронов по различным электронным оболочкам атома химического элемента или молекулы. Электронная конфигурация обычно записывается для атомов в их основном состоянии.

Электронная кофигураци валентных электронов в высшей степени окисления происходит благодаря наличию свободных орбиталей и электроны атома в возбужденном состоянии способны занять свободные орбитали. В ТАКОМ СОМСТОЯНИИ ОНИ МОГУТ ИМЕТЬ ВЫСШУЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ.

Примеры:

1. а) модель строения атома углерода в основном состоянии:

₊₆C⁰ 1s²2s²2p¹2p¹2p⁰ В таком состоянии атом углерода проявляет степень окисления 2. Например в сероводороде H₂⁺S⁻²

б) модель строения атома углерода в возбужденном состоянии состоянии. Происходит гибридизация электронов, то есть распаривание s-элетронов и смешивание s-электронов и p-электронов и выравнивание их орбиталей в виде неправильной восьмерки:

₊₆C* 1s²2s¹2p¹2p¹2p¹ в таком состоянии у атома углерода 4 неспаренных электрона и он проявляет высшую степень окисления +4. Например. в оксиде углерода C⁺⁴O₂⁻²

2. a) Строение модели атома хлора в основном состоянии:

Хлор в периодической системе химических элементов находится в 3 периоде, VII группе, главной подгуппе (подгуппа галогенов) .

Заряд ядра атома Z = + 17

Электронная формула (точки служат только для правильности отображения) :

₊₁₇Сl 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰

Валентные электроны: 3s²3p⁵

В невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять степень окисления хлора в соединениях -1.

- хлорид натрия NaCl (или Na⁺ Cl⁻)

- хлороводород HCl (или H⁺Cl⁻)

В возбужденном соcтоянии электроны могут перейти на d-орбиталь

1 )  3s²3p⁵3d⁰ + hn --> 3s²3p⁴3d¹

3 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне) , следовательно степень окисления хлора в соединениях  равна +3  

Пример соединения: H⁺Cl⁺O₂⁺², Cl₂⁺³O₃⁻²

2 )  

3s² 3p⁴ 3d¹ + hn --> 3s² 3p³ 3d²

5 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне) , следовательно степень окисления хлора в соединениях  равна +5  

Пример соединения: H⁺Cl⁺⁵O₃⁻², Cl₂⁺⁵O₅⁻²

3 )  

3s²3p³3d² + hn --> 3s¹3p³3d³

7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне) , следовательно степень окисления хлора в соединениях равна +7  

Пример соединения: H⁺Cl⁺⁷O₄⁻², Cl₂⁺⁷O₇⁻²

Answer 2

Электронная конфигурация валентных электронов в высшей степени окисления представляет собой способ записи распределения электронов в атоме элемента, с акцентом на электронах, участвующих в химических связях. Валентные электроны - это электроны, находящиеся на внешнем энергетическом уровне атома. Они играют важную роль в химических реакциях, так как это именно эти электроны, которые вступают во взаимодействие с электронами других атомов при формировании химических связей.

Высшая степень окисления относится к наибольшему числу электронов, которые атом может потерять, приобрести или разделить, когда он участвует в химической реакции. Это связано с его максимальными возможностями для образования связей с другими атомами.

Обычная электронная конфигурация отражает распределение всех электронов в атоме, включая внутренние и валентные электроны. Валентные электроны обычно находятся на наиболее внешних энергетических уровнях, называемых валентными оболочками.

Примеры:

• Натрий (Na) имеет обычную электронную конфигурацию: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. В высшей степени окисления, Na имеет один валентный электрон на внешнем энергетическом уровне (3s¹).
• Хлор (Cl) имеет обычную электронную конфигурацию: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. В высшей степени окисления, Cl имеет семь валентных электронов на внешнем энергетическом уровне (3s² 3p⁵).

Знание электронной конфигурации валентных электронов в высшей степени окисления помогает понять химическое поведение элементов и их способность образовывать химические соединения с другими элементами. Это также важно для предсказания и объяснения свойств и реакций химических соединений.