Question

При взаимодействии гидроксида натрия массой 3 гр. с фосфорной кислотой образовалась соль. Вычислите массу соли.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    3 г                                        Х г

  3NaOH      +    H3PO4   =   Na3PO4    +    3H2O

n=3 моль                               n=1 моль

М = 40 г/моль                      М = 164 г/моль

m=120 г                                m=164 г

3 г   NaOH    -    Х г    Na3PO4

120 г  NaOH  -  164 г  Na3PO4

m(Na3PO4) = 3 * 164 / 120 =4,1 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть стехиометрическое соотношение между реагентами. Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H₃PO₄) приводит к образованию натрийфосфата (Na₃PO₄) и воды (H₂O).

Сначала определим стехиометрическое соотношение между NaOH и Na₃PO₄. Из уравнения реакции видно, что требуется 3 моль NaOH для образования 1 моля Na₃PO₄.

Молярная масса NaOH: 22,99 г/моль Молярная масса Na₃PO₄: 163,94 г/моль

Теперь посчитаем количество молей NaOH в 3 г:

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Моль NaOH = 3 г / 22,99 г/моль ≈ 0,13 моль

Согласно стехиометрическому соотношению, количество молей Na₃PO₄ будет таким же:

Моль Na₃PO₄ = 0,13 моль

Теперь вычислим массу Na₃PO₄:

Масса Na₃PO₄ = количество молей Na₃PO₄ × молярная масса Na₃PO₄ Масса Na₃PO₄ = 0,13 моль × 163,94 г/моль ≈ 21,31 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (Na₃PO₄) составит около 21,31 г.