Question

В результате взаимодействия натрия массой 15 гр с хлоридной кислотой (HCl) получают NaCl и выделяется H2 водород. Найти объем водорода который выделяется при нормальных условиях​

Answer 1

Ответ:

////////////////////

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между натрием (Na) и хлоридной кислотой (HCl), затем использовать закон пропорций, чтобы найти количество выделяющегося водорода (H2), и наконец, перевести его в объем при нормальных условиях (0°C и 1 атмосфера давления).

1. Составление уравнения реакции: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

2. Рассчитываем количество молей натрия и хлоридной кислоты: Масса (m) натрия = 15 г Молярная масса (M) натрия = 23 г/моль Количество молей (n) натрия = m / M n(Na) = 15 г / 23 г/моль ≈ 0.652 моль

3. По уравнению реакции видно, что на каждые 2 моли Na выделяется 1 моль H2. Следовательно, количество молей выделяющегося водорода (H2) равно половине количества молей натрия: n(H2) = 0.652 моль / 2 ≈ 0.326 моль

4. Теперь, для перевода количества молей H2 в объем, воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосфера давления).

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях примерно равен 22.7 л/моль.

5. Рассчитываем объем водорода (H2) при нормальных условиях: V(H2) = n(H2) * Vm V(H2) = 0.326 моль * 22.7 л/моль ≈ 7.402 л

Таким образом, при нормальных условиях выделяется примерно 7.402 литра водорода (H2).