Question

Какова масса серной кислоты, вступившей в реакцию с цинком, если известно, что получили водород массой 20г?

Answer 1

Ответ:

дано

m(H2) = 20 g

------------------

m(H2SO4) =?

H2SO4+Zn-->ZnSO4+H2

M(H2) =2 g/mol

n(H2) = m/M = 20 / 2= 10 mol

n(H2SO4) = n(H2) = 10 mol

M(H2SO4) = 98 g/mol

m(H2SO4) = n*M = 10 *98 = 980 g

ответ 980 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать стехиометрическое соотношение между серной кислотой (H₂SO₄) и водородом (H₂) в реакции с цинком (Zn).

Согласно уравнению реакции: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Масса водорода (H₂), полученного в результате реакции, равна 20 г. Это означает, что масса серной кислоты (H₂SO₄), участвующей в реакции, будет также равна 20 г.

Таким образом, масса серной кислоты, вступившей в реакцию с цинком, составляет 20 г.