Question

При взаимодействии магния с избытком раствора серной кислоты выделился водород объёмом(н.у.) 56дм3. Вычислите массу (г) прореагировавшего магния и число молекул кислоты, вступивших в реакцию. ​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Дано

М(Mg) = 24 г/моль

V(H₂) = 56 дм³

н. у.

m(Mg) - ?

N(H₂SO₄)- ?

Mg + H₂SO₄ -->MgSO₄ +  H₂↑

ν(H₂) = V(H₂)/Vμ

ν(H₂) = 56/22.4 = 2.5 моль

ν(H₂) =ν(Mg)=ν(H₂SO₄)

ν(Mg) = m(Mg)/М(Mg)

m(Mg) = ν(Mg)* М(Mg)

m(Mg) = 2.5*24=60 г

ν(H₂SO₄) = N/Na

N = ν(H₂SO₄)*Na

N = 2.5 *6.02*10²³=1505*10²¹

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны сначала вычислить массу прореагировавшего магния и затем определить количество молекул серной кислоты, которые вступили в реакцию.

1. Вычисление массы магния:

Для этого нам нужно знать, что в реакции магний (Mg) реагирует с серной кислотой (H2SO4) по следующему уравнению:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль водорода. Мы знаем объем водорода (н.у.), который составляет 56 дм³ (или 0,056 м³), что эквивалентно 0,056 моль водорода (так как 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра при н.у.).

Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль.

Масса магния (в граммах) будет равна:

Масса магния = Количество молей водорода × Молярная масса магния Масса магния = 0,056 моль × 24,31 г/моль ≈ 1,36 г

Таким образом, масса прореагировавшего магния составляет около 1,36 г.

2. Вычисление числа молекул кислоты:

Теперь, когда мы знаем, что 1 моль серной кислоты прореагировала с 1 молью магния, то количество молекул серной кислоты (H2SO4) будет равно количеству молекул в 0,056 моль серной кислоты.

Количество молекул = Количество молей × Число Авогадро Количество молекул = 0,056 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 3.37 × 10^22 молекул

Таким образом, число молекул серной кислоты, вступивших в реакцию, составляет приблизительно 3.37 × 10^22 молекул.