Question

Помогите! Определить массу соли, полученной при взаимодействии азотной кислоты с гидроксидом калия массой 11,2гзаранее спасибо!​​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 11,2 г                                   Х г

 KOH     +      HNO3     =     KNO3     +     H2O

n=1 моль                              n=1 моль

М = 56 г/моль                    М = 101 г/моль

m=56 г                                m=101 г

11,2 г   КОН    -    Х г    KNO3

56 г   КОН     -  101 г  KNO3

m(KNO3) = 11,2 * 101 / 56 =20,2 г

Answer 2

Для определения массы соли, полученной при взаимодействии азотной кислоты (HNO3) с гидроксидом калия (KOH), нам необходимо учесть стехиометрию реакции и вычислить количество веществ, используемых в реакции.

Сначала определим уравнение реакции между HNO3 и KOH:

HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что между азотной кислотой и гидроксидом калия образуется нитрат калия (KNO3) и вода (H2O).

Следующим шагом нужно найти соотношение между массами реагентов и продуктов, используя их молярные массы и стехиометрию реакции.

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль Молярная масса KOH = 56 г/моль Молярная масса KNO3 = 101 г/моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что на одну моль азотной кислоты (HNO3) приходится одна моль нитрата калия (KNO3). Таким образом, масса KNO3 будет равна массе HNO3.

Масса KNO3 = 11,2 г

Поэтому масса соли, полученной при взаимодействии азотной кислоты с гидроксидом калия, составит 11,2 г.