Question

как определить, где степень окисления, а где заряд иона (я знаю, что в с.о. знак стоит перед цифрой, а в ионном заряде после) ТАК ВОТ КАК ОПРЕДЕЛИТЬ ГДЕ ЧТО КАК прошу на языке тупых пожалуйста

Answer 1

Заряд иона сверху , после вещества , степень окисления тоже сверху, только уже у ионов

В таблице растворимости по горизонтали вещества , а по вертикали ионы

Answer 2

Окисление и заряд иона могут быть запутывающими концепциями, но давайте попробуем объяснить их просто.

1. Степень окисления (С.О.): Это число, которое показывает, сколько электронов атом отдал или принял, чтобы достичь стабильной конфигурации. Степень окисления может быть положительной, отрицательной или нулевой.

Простое правило для определения степени окисления:

• В элементарном (недиссоциированном) состоянии, например, O2, H2, Fe, степень окисления равна нулю.
• Для простых ионов (одноатомных ионов), степень окисления равна заряду иона. Например, в ионе H+ (протон) степень окисления равна +1, в ионе O2- степень окисления кислорода равна -2.

2. Заряд иона: Это количество электрических зарядов, которые присутствуют у иона. Заряд иона может быть положительным (катионом) или отрицательным (анионом).

Простое правило для определения заряда иона:

• Для одноатомных ионов, заряд указывается после элемента. Например, Na+ - ион натрия с положительным зарядом +1, Cl- - ион хлора с отрицательным зарядом -1.

• Для многоатомных ионов, заряд указывается в правом верхнем углу над химической формулой иона. Например, SO42- - ион сульфата с отрицательным зарядом -2, NH4+ - ион аммония с положительным зарядом +1.

Помните, что степень окисления и заряд иона отображают разные аспекты химических соединений или элементов. Они могут быть равными, если это одноатомные ионы, но не всегда. Усложненные случаи включают многоатомные ионы и соединения, где атомы различных элементов взаимодействуют и обмениваются электронами. Практика и опыт помогут вам лучше понять эти концепции.