Question

сколько граммов средней соли получится при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 19,6 г серной кислоты

Answer 1

Ответ:

17.75 г

Объяснение:

Уравнение реакции, соответствующий условию:

$2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O$

Вычислим количество вещества кислоты:

$\nu(H_2SO_4) = \frac{19.6}{98} = 0.2$, значит на такое количество вещества кислоты должно КАК МИНИМУМ приходиться 0.4 моль гидроксида, чтобы кислота вся прореагировала

Посчитаем фактическое количество вещества щелочи:

$\nu(NaOH) = \frac{10}{40} = 0.25$

Стало быть, щелочи взято в недостатке, поэтому считаем по гидроксиду.

По уравнению соли образуется в два раза меньше (по количеству вещества), поэтому $\nu(Na_2SO_4) = \frac{0.25}{2} = 0.125$

Теперь 0.125 умножаем на молярную массу соли (т.е. на 142)

$m(Na_2SO_4) = 0.125 * 142 = 17.75$ г

Answer 2

Для определения количества соли, которая образуется при реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4), необходимо сначала определить стехиометрические коэффициенты уравнения реакции.

Уравнение реакции между NaOH и H2SO4:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Молекулярные массы веществ: Молекулярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 40 г/моль Молекулярная масса H2SO4 (серная кислота) = 98 г/моль

Сначала вычислим, какое количество вещества (в молях) у нас есть для каждого реагента:

Моли NaOH = масса NaOH / молекулярная масса NaOH Моли NaOH = 10 г / 40 г/моль ≈ 0,25 моль

Моли H2SO4 = масса H2SO4 / молекулярная масса H2SO4 Моли H2SO4 = 19,6 г / 98 г/моль ≈ 0,2 моль

Теперь, так как уравнение реакции показывает, что соотношение между NaOH и H2SO4 равно 1:1, то наш ограничивающий реагент - H2SO4. Это означает, что в данной реакции вся серная кислота будет использована полностью, и после окончания реакции не останется ни одного избытка NaOH.

Теперь определим количество соли, которая образуется при реакции. Поскольку соотношение между H2SO4 и Na2SO4 в уравнении реакции также равно 1:1, то количество молей соли будет также равно 0,2 моль.

Масса соли = моли соли * молекулярная масса Na2SO4 Масса соли = 0,2 моль * 142 г/моль ≈ 28,4 г

Таким образом, при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 19,6 г серной кислоты образуется около 28,4 г соли (Na2SO4).