Question

слили 200 г раствора с массовой долей нитрата серебра 3,40% с 200 г раствора с массовой долей хлорида кальция 5,55% Какая массовая доля веществ которая находится в растворе после реакциислили 200 г раствора с массовой долей нитрата серебра 3,40% с 200 г раствора с массовой долей хлорида кальция 5,55% Какая массовая доля веществ которая находится в растворе после реакции​

Answer 1

AgNO3 KCl=AgCl(осадок) KNO3

m(AgNO3)=200*0.085=17г

M(AgNO3)=170г/моль

n(AgNO3)=17/170=0.1моль

m(KCl)=200*0.05=10г

M(KCl)=74г/моль

n(KCl)=10/74=0.14моль

Т.к. нитрат серебра недостаток то рассчёт ведём по нему:

n(AgNO3)=n(AgCl)=0.1моль

M(AgCl)=143г/моль

m(AgCl)=0.1*143=14.3г

Ответ:масса образовавшегося осадка равна 14.3г.

Надеюсь поймешь....

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом кальция (CaCl2). Предположим, что реакция протекает по следующему уравнению:

AgNO3 + CaCl2 -> AgCl + Ca(NO3)2

Поскольку хлорид серебра (AgCl) является нерастворимым веществом, он выпадает в осадок, а нитрат кальция (Ca(NO3)2) остается в растворе.

Сначала определим количество вещества нитрата серебра и хлорида кальция в растворах, используя их массы и массовые доли:

Масса AgNO3 = 200 г × 0,0340 = 6,8 г Масса CaCl2 = 200 г × 0,0555 = 11,1 г

Теперь рассмотрим реакцию. Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1. Это означает, что количество молей AgCl, образованных в результате реакции, будет таким же, как количество молей AgNO3 в реагентах.

Масса AgCl = масса AgNO3 = 6,8 г

Теперь найдем массовую долю вещества (AgCl), которая находится в растворе после реакции:

Массовая доля AgCl = (масса AgCl / общая масса раствора) × 100%

Общая масса раствора = масса AgNO3 + масса CaCl2 = 6,8 г + 11,1 г = 17,9 г

Массовая доля AgCl = (6,8 г / 17,9 г) × 100% ≈ 37,99%

Таким образом, массовая доля вещества (AgCl), которая находится в растворе после реакции, составляет примерно 37,99%.