Question

Даю 30 баллов! 1)Как в периодах меттал. св-ва уменьшаются,а неметалл. усиливаются. 2) Как в группах металл.свойства усиливаются, а неметалл. уменьш.

Answer 1

Ответ:

1)Сверху вниз, то есть у Cs например будут металлические св-ва выражены сильнее чем у Li.(Усиливаются мет.св-ва).

МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВ-ВА УМЕНЬШАЮТСЯ СНИЗУ ВВЕРХ. НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИ(кислотные) усиливаются СНИЗУ ВВЕРХ.

2)справа налево,то есть у Be будут металлические св-ва выражены сильнее чем у F например.

Объяснение:

Answer 2

Спасибо за предоставление баллов! Для ответов на ваши вопросы, давайте рассмотрим химические свойства элементов в периодах и группах периодической таблицы.

1. В периодах металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства усиливаются. Периоды в периодической таблице представляют горизонтальные строки элементов. В каждом следующем периоде электроны добавляются в следующий электронный слой, что изменяет химические свойства элементов.

Металлические свойства включают:

• Хорошая электропроводность.
• Хорошая теплопроводность.
• Глянцевый блеск.
• Способность образовывать катионы.

В периодах атомы становятся меньше, и их ядра увеличиваются, что приводит к усилению притяжения электронов к ядру. Это делает металлические свойства менее выраженными, так как электроны более тесно связаны с ядром, и возрастает количество нескомпенсированных электронов (то есть электронов в валентной оболочке), что ведет к усилению неметаллических свойств.

2. В группах периодической таблицы происходит обратное: металлические свойства усиливаются, а неметаллические свойства уменьшаются. Группы представляют вертикальные столбцы элементов, имеющих одинаковое количество электронных оболочек и подобную конфигурацию электронов в валентной оболочке.

Металлические свойства (как упомянутые выше) усиливаются потому, что в группе атомы имеют одинаковое количество электронных оболочек, и эффективное ядро (ядро за вычетом внутренних электронов) остается постоянным. Это обеспечивает более слабую притяжение валентных электронов к ядру, что делает металлические свойства более выраженными.

Неметаллические свойства, такие как высокая электроотрицательность и способность образовывать анионы, уменьшаются, поскольку увеличивается атомный радиус вниз по группе, и возрастает количество оболочек между валентными электронами и ядром. Это приводит к слабому удержанию валентных электронов и снижению неметаллических свойств в группах.

Важно помнить, что существуют исключения и особенности в периодической таблице, и некоторые элементы могут проявлять свойства, которые не совпадают с общими тенденциями.