Question

CР0ЧН0 определите массу оксида натрия которая получена из 35 грамм гидроксида натрия,если выход реакции составляет 83%

Answer 1

Ответ:

mв-ва=mр-ра*W/100%

mв-ва=35*83/100%=29г

Ответ:29г масса оксида натрия

Answer 2

Для решения этой задачи нужно учитывать процент выхода реакции. Если выход составляет 83%, это означает, что 83% массы гидроксида натрия будет превращено в оксид натрия.

Масса оксида натрия, полученная из 35 грамм гидроксида натрия, будет равна произведению массы гидроксида на процент выхода реакции:

Масса оксида натрия = 35 г × (83/100) = 29.05 г

Таким образом, масса оксида натрия, полученного из 35 г гидроксида натрия при 83% выходе реакции, составляет примерно 29.05 г.