Question

Сколько граммов средней соли получится при взаимодействии 10гр гидроксида натрия и 19,6гр серной кислоты? 9 класс,помогите пж

Answer 1

Ответ во вложении, серная кислота в недостатке, гидрооксид натрия в избытке, поэтому количество соли считаем по серной кислоте (она полностью прореагировала)

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H₂SO₄):

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что для полного реагирования 2 моль гидроксида натрия соответствуют 1 моль серной кислоты.

1 моль серной кислоты (H₂SO₄) массой 98 гр реагирует с 2 молями гидроксида натрия (NaOH) массой 80 гр.

Теперь, чтобы определить, сколько граммов соли получится при реакции, нужно узнать, какое количество гидроксида натрия реагирует с 10 гр (массой, данной в задаче) серной кислоты.

Поскольку 2 моля гидроксида натрия соответствуют 1 молю серной кислоты, то:

1 моль серной кислоты соответствует 40 гр гидроксида натрия (80 гр/2)

10 гр серной кислоты соответствуют (10 гр × 40 гр)/98 гр ≈ 4,08 гр гидроксида натрия.

Следовательно, при реакции 10 гр гидроксида натрия и 19,6 гр серной кислоты образуется около 4,08 гр соли (Na₂SO₄).