Question

Каким обьёмам кислорода реагирует 6,9г натрия. Опишите более подробно пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 6,9 г                    Х л

  4Na         +         O2      =       2Na2O

n=4 моль              n=1 моль

М =23 г/моль      Vm=22,4 л/моль

m=92 г                 V = 22,4 л

6,9 г  Na    -    Х л    О2

92 г   Na    -   22,4 л О2

V(O2) = 6,9 * 22,4 / 92 =1,68 л

Answer 2

Ответ:

3.36л

Объяснение:

Реакция взаимодействия натрия с кислородом описывается следующим уравнением:

$2Na + O_2 = Na_2O_2$

Молярная масса натрия равна 23 г/моль, значит количество вещества натрия равна 6.9/23 = 0.3 моль

По уравнению кислород требует в два раза меньше (там же коэффициент равен 1, а соотношение коэффициентов натрия к кислороду равно 2:1) количество вещества, т.е. 0.15 моль, а объем становится равным 22.4 * 0.15 = 3.36 л (как произведение молярного объема, который при нормальных условиях всегда равен 22.4 л/моль, на количество вещества кислорода, который равен 0.15 моль)

Answer 3

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции между натрием и кислородом. В данном случае реакция будет выглядеть следующим образом:

4Na + O2 -> 2Na2O

Из этого уравнения видно, что на каждые 4 моль натрия реагирует 1 моль кислорода. Далее мы можем использовать эту пропорцию для расчета количества кислорода, реагирующего с 6,9 г натрия.

1 моль Na = 22,99 г 1 моль O2 = 32 г

Масса натрия, данная в задаче, составляет 6,9 г. Чтобы перевести это в моль, мы можем разделить массу на молярную массу натрия:

Моль Na = 6,9 г / 22,99 г/моль ≈ 0,3 моль

Теперь, с помощью пропорции, мы можем вычислить количество кислорода, реагирующего с данным количеством натрия:

1 моль Na : 1 моль O2 = 0,3 моль Na : x

x = 0,3 моль O2

Теперь мы можем перевести моль кислорода в граммы, используя молярную массу кислорода:

Масса O2 = 0,3 моль O2 * 32 г/моль ≈ 9,6 г

Таким образом, 6,9 г натрия реагируют с примерно 9,6 г кислорода.