Question

Co+o2=2co2+Q Расставить коэфф в уравнении реакции В какую сторону сместиться равновесие и почему в обратимой реакции: При повышении температуры При повышении давления

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2СO + O2 = 2CO2  + Q

При повышении температуры: в сторону реагирующих веществ ( в лево)

При повышении давления: в сторону продукта ( в право)

Answer 2

Уравнение реакции:

CO + O₂ → 2CO₂ + Q

Для расстановки коэффициентов в уравнении, сначала сбалансируем количество атомов каждого элемента на обеих сторонах реакции. У нас есть один атом углерода (C) на левой стороне и два атома углерода на правой стороне, поэтому поставим коэффициент 2 перед CO на левой стороне:

2CO + O₂ → 2CO₂ + Q

Теперь количество атомов кислорода (O) сбалансировано. В уравнении присутствует только один атом кислорода на левой стороне и два атома кислорода на правой стороне. Таким образом, коэффициент перед O₂ на левой стороне будет 2:

2CO + 2O₂ → 2CO₂ + Q

Теперь уравнение полностью сбалансировано.

Теперь рассмотрим, как изменится равновесие в обратимой реакции при повышении температуры и повышении давления:

1. При повышении температуры: Повышение температуры обычно приводит к эндотермическим реакциям, которые поглощают тепло. В данном случае, так как Q находится в правой части уравнения, он представляет собой тепловую энергию, выделяющуюся в процессе реакции. Если повысить температуру, то согласно принципу Ле-Шателье, система попытается компенсировать этот ввод энергии и сместить равновесие в направлении поглощения тепла, то есть влево. Таким образом, повышение температуры приведет к смещению равновесия в обратном направлении (влево).

2. При повышении давления: Уравнение не содержит газовых реагентов или продуктов, поэтому повышение давления не оказывает прямого влияния на равновесие этой реакции.

Таким образом, при повышении температуры равновесие будет смещаться влево (в обратном направлении), а при повышении давления равновесие останется неизменным.