Question

какой пойдёт гидролиза следующих веществ сульфида натрия сульфата натрия нитрата магния нитрата калия нитрата натрия хлорида алюминия Укажите характер среды​

Answer 1

Все правильно))))))))

Answer 2

Для определения возможности гидролиза указанных веществ необходимо рассмотреть ионы, которые они образуют при диссоциации в воде.

1. Сульфид натрия (Na2S): Ионы, образующиеся при диссоциации, - Na+ и S2-. Сульфиды, как правило, гидролизируются в щелочной среде. Таким образом, гидролиз сульфида натрия будет происходить в щелочной среде.

2. Сульфат натрия (Na2SO4): Ионы, образующиеся при диссоциации, - Na+ и SO4^2-. Сульфаты обычно не гидролизируются в водных растворах и не меняют рН среды.

3. Нитрат магния (Mg(NO3)2): Ионы, образующиеся при диссоциации, - Mg^2+ и NO3-. Нитраты обычно не гидролизируются в водных растворах и не меняют рН среды.

4. Нитрат калия (KNO3): Ионы, образующиеся при диссоциации, - K+ и NO3-. Нитраты обычно не гидролизируются в водных растворах и не меняют рН среды.

5. Нитрат натрия (NaNO3): Ионы, образующиеся при диссоциации, - Na+ и NO3-. Нитраты обычно не гидролизируются в водных растворах и не меняют рН среды.

6. Хлорид алюминия (AlCl3): Ионы, образующиеся при диссоциации, - Al^3+ и Cl-. Хлориды, включая хлорид алюминия, не гидролизируются в водных растворах и не меняют рН среды.

Исходя из этой информации, можно сделать следующие выводы:

• Сульфид натрия (Na2S) гидролизируется в щелочной среде.
• Сульфат натрия (Na2SO4), нитрат магния (Mg(NO3)2), нитрат калия (KNO3), нитрат натрия (NaNO3) и хлорид алюминия (AlCl3) не гидролизируются и не меняют рН среды.