Question

Обчисліть молярну масу оксиду елемента головної підгрупи 6 групи 3 періоду. Складіть характеристику його за місцем у періодичній системі та будовою

Answer 1

Объяснение:

Этот оксид - оксид серы (VI).

Он реагирует с водой с образованием серной кислоты:

SO3  +   H2O  →  H2SO4

Это типичный кислотный оксид, взаимодействующий со щелочами и основными оксидами:

SO3  +  2NaOH  →   Na2SO4   +   H2O

SO3   +   NaOH  → NaHSO4

SO3  +  MgO   →  MgSO4

оксид серы (VI) – очень сильный окислитель, так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он взаимодействует с такими восстановителями, как иодид калия, сероводород или фосфор:

SO3    +   2KI   →   I2    +   K2SO3

3SO3   +   H2S   →   4SO2     +    H2O

5SO3    +    2P   →    P2O5    +     5SO2

Answer 2

Елемент головної підгрупи 6 групи 3 періоду в періодичній системі елементів - це хром (Cr).

Молярна маса хрому (Cr) становить 51,996 г/моль.

Характеристика хрому (Cr):

• Атомний номер: 24
• Електронна конфігурація: [Ar] 3d^5 4s^1
• Група: 6
• Період: 3
• Категорія: метал
• Блок: d-блок

Будова хрому (Cr):

• Хром має атомний номер 24, що вказує на наявність у нього 24 протонів у ядрі.
• В електронній оболонці хрому знаходиться 3 електронні оболонки.
• У зовнішній оболонці (зовнішньому енергетичному рівні) хрому розташовано 6 електронів.
• Хром має складну будову, оскільки він знаходиться в d-блоці періодичної системи. Це означає, що його електрони заповнюють d-підрівні.
• Атом хрому може утворювати різні сполуки, включаючи оксиди.

Таким чином, молярна маса оксиду хрому (Cr) складає 51,996 г/моль, а хром займає місце у 6 групі 3 періоду періодичної системи.