Question

сколько граммов водорода получится при взаимодействии 2,3 грамм натрия с водой, если выход водорода составляет 95%​

Answer 1

2Na+2H2O=2NaOH +H2

n(Na)=2.3/23=0.1 моль

2 - 1

0.1 - x

x=0.05 моль - n(H2)

m(H2)= 0.05×2=0.1 г - теоретически

0.1 - 100%

x - 95%

x=0.095 г -практически

Ответ: m(H2)= 0.095 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции взаимодействия натрия с водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что при реакции с 2 граммами натрия будут образованы 2 моль (или 2 г) натрия гидроксида (NaOH) и 1 моль (или 2 г) водорода (H2).

Также известно, что выход водорода составляет 95%. Для расчета фактического количества водорода, полученного в результате реакции, мы можем умножить выход на количество водорода, образующегося в теории:

Фактическое количество водорода = Выход водорода × Количество водорода в теории

Выход водорода = 95% = 0,95

Количество водорода в теории = 2 г

Фактическое количество водорода = 0,95 × 2 = 1,9 г

Таким образом, при взаимодействии 2,3 грамма натрия с водой, при условии, что выход водорода составляет 95%, будет получено около 1,9 грамма водорода.