Question

Прокаливание металлов В две фарфоровые чашки поместили образцы меди и ртути одинаковой массы. Вещества подвергли длительному прокаливанию на воздухе. После охлаждения чашек их взвесили. Масса чашки, в которой находилась медь, увеличилась, а масса чашки со ртутью уменьшилась. Как это можно объяснить? Что произошло при прокаливании металлов на воздухе? Какое новое вещество зовалось? Напишите уравнение реакции. Какой цвет имеет продукт реакции?​

Answer 1

Формула сульфата алюминия:

Al2(SO4)3;

Число структурных единиц O:

N (O) = 0,5 моль*6,02*10^23 моль-1 = 3,01*10^23 атомов;

Число структурных единиц Al2(SO4)3:

N (Al2(SO4)3) = 3,01*10^23 атомов : 12 = 0,25*10^23 молекул;

Число ионов SO4(2-):

N (SO4(2-)) = 0,25*10^23 молекул*3 = 0,75*10^23 ионов.

Answer 2

Эффект, который вы описываете, связан с различной реакцией меди и ртути с кислородом воздуха при прокаливании.

Медь подвергается окислению на воздухе, образуя оксид меди(II) (CuO). Уравнение реакции:

2 Cu + O2 → 2 CuO

При этой реакции масса меди увеличивается, так как медь соединяется с кислородом из воздуха и образует оксид меди, который имеет большую массу, чем исходный металл.

Ртуть, напротив, образует пары и испаряется на воздухе. Уравнение реакции для ртути:

Hg(l) → Hg(g)

При этой реакции ртуть превращается в газообразную форму, которая улетучивается, поэтому масса чашки с ртутью уменьшается.

Таким образом, массовые изменения в двух чашках можно объяснить различной реакцией меди и ртути с кислородом воздуха при прокаливании. В результате медь окисляется, образуя оксид меди(II) и увеличивая массу чашки, а ртуть испаряется в газообразную форму и уменьшает массу другой чашки.

Продукт реакции меди с кислородом, оксид меди(II) (CuO), обладает черным или темно-коричневым цветом.