Question

Даны растворы трёх солей: а) нитрат свинца (II), сульфат калия, силикат натрия;б) хлорид натрия, сульфид лития, хлорид алюминия;в) нитрат аммония, цианид натрия, иодид бария.Как при помощи индикатора распознать их? Для солей, подвергающимся гидролизу, запишите уравнения соответствующих реакций

Answer 1

 В общем, гидролиз- это разложение любого вещества водой, в данном случаем солей. Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то среда нейтральна(pH=0), гидролиз не идёт;  Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то среда щелочная(pH>7), гидролиз идёт по аниону;  Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то среда кислая(pH<7), гидролиз идёт по катиону. Тут мне удобно взять лакмус, поэтому:

а) нитрат свинца (II) - лакмус станет красный (pH<7); сульфат калия - нельзя определить, среда нейтральна(pH=0); силикат натрия - лакмус станет синим(pH>7);

б) хлорид натрия - нельзя определить, среда нейтральна(pH=0);  сульфид лития - лакмус станет синим(pH>7);  хлорид алюминия - лакмус станет красный (pH<7);

в) нитрат аммония - лакмус станет красный (pH<7);  цианид натрия - лакмус станет синим(pH>7);  иодид бария - нельзя определить, среда нейтральна(pH=0).

Уравнения реакций:

а)$Pb(NO_3)_2 + 2H_2O = Pb(OH)_2 + 2HNO_3$; 

$Na_2SiO_3 + 2H_2O = H_2SiO_3 + 2NaOH$;

б)$Li_2S + 2H_2O = H_2S + 2LiOH$; 

$AlCl_3 + 3H_2O = Al(OH)_3 + 3HCl$;

в)$NaCN + H_2O = HCN + NaOH$;