Question

СРОЧНО!!! К раствору хлорида аммония(300г,15%) добавили избыток гидроксида калия.Вычеслите объём выделевшегося газа.​

Answer 1

Ответ:

Напишем уравнение:

NH4Cl + KOH = NH3(газ) + KCl + H2O

Раствор 15% , значит хлорида аммония в нем, 0.15 х 300г = 45 грамм.

Находим количество вещества хлорида аммония из формулы n = m/M :

n(NH4Cl) = 45/53.5 = 0.8411 моль.

Подставляем в уравнение и ищем кол-во образовавшегося газа( NH3):

x = 0.8411 x 1 / 1 = 0.8411 моль (NH3), для нахождения объёма этого газа воспользуемся формулой: n= V/Vm , Vm = 22.4 л/моль.

V(NH3) = 0.8411 x 22.4 = 18.84 литра.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала составим химическое уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом калия:

NH4Cl + KOH → NH3 + H2O + KCl

Из уравнения видно, что реакция приведет к выделению газа аммиака (NH3).

Шаги решения:

1. Рассчитаем количество вещества хлорида аммония (NH4Cl) в растворе:

Масса = 300 г Концентрация = 15%

Масса раствора = (100% / 15%) * 300 г ≈ 2000 г

Количество вещества NH4Cl = масса / молярная масса NH4Cl

Молярная масса NH4Cl = 14.01 г/моль (масса азота) + 1.01 г/моль (масса водорода) + 35.45 г/моль (масса хлора) ≈ 53.46 г/моль

Количество вещества NH4Cl = 2000 г / 53.46 г/моль ≈ 37.42 моль

2. Реакция между NH4Cl и KOH происходит в соотношении 1:1, то есть 1 моль NH4Cl дает 1 моль NH3.

3. Рассчитаем количество вещества NH3, которое образуется:

Количество вещества NH3 = количество вещества NH4Cl = 37.42 моль

4. Так как образовался избыток гидроксида калия, все NH4Cl будет превращено в NH3, и ни один из реагентов не останется в избытке.

5. Теперь рассчитаем объем выделившегося газа NH3, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем (при стандартных условиях равен около 22.7 л/моль).

V = 37.42 моль * 22.7 л/моль ≈ 849.334 л

Ответ: Объем выделившегося газа NH3 составляет примерно 849.334 л.