Question

какую массу алюминия необходимо взять для получения 15 г железа из оксида железа (3) алюминотермическим способом/

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо учитывать химические реакции алюминотермического способа и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции алюминотермического восстановления оксида железа (III):

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что 1 моль Fe2O3 соответствует 2 молям алюминия. Нам необходимо получить 15 г железа, что составляет:

15 г / молярная масса железа ≈ 15 г / 55.85 г/моль ≈ 0.268 моль железа

Согласно уравнению реакции, нам нужна половина этого количества Fe2O3, т.е. 0.268 моль Fe2O3.

Молярная масса Fe2O3: 2 * молярная масса железа + 3 * молярная масса кислорода = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16 г/моль ≈ 159.69 г/моль

Таким образом, нам понадобится:

Масса Fe2O3 = количество молей Fe2O3 * молярная масса Fe2O3 ≈ 0.268 моль * 159.69 г/моль ≈ 42.78 г Fe2O3

Теперь, учитывая соотношение 1 моль Fe2O3 к 2 молям алюминия, найдем массу алюминия:

Масса алюминия = (количество молей Fe2O3 * 2) * молярная масса алюминия ≈ (0.268 моль * 2) * 26.98 г/моль ≈ 14.48 г алюминия

Таким образом, для получения 15 г железа алюминотермическим способом, необходимо взять приблизительно 14.48 г алюминия. Однако, учитывайте, что реакции могут проходить не с 100% выходом, и реальное количество алюминия может отличаться.