Question

сколько граммов 15 процентного раствора соляной кислоты потребуется для полного растворения 7,8 г гидроксида алюминия​ помогите пж даю 35 баллов

Answer 1

1.Моли гидроксида находим по данной массе: 0,1

2.Моли HCl известны по пропорции с гидроксидом: 0,3. По ним же находим массу чистого, из который благодаря омега находим массу раствора, необходимую нам.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химический расчет на основе стехиометрического соотношения между реагентами. Для этого мы можем использовать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом алюминия (Al(OH)₃):

3HCl + Al(OH)₃ -> AlCl₃ + 3H₂O

Из уравнения видно, что требуется 3 моль соляной кислоты для полного растворения 1 моль гидроксида алюминия.

Давайте применим это соотношение к задаче.

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)₃) равна: M(Al(OH)₃) = M(Al) + 3 * M(O) + 3 * M(H) = 26.98 g/mol + 3 * 16.00 g/mol + 3 * 1.01 g/mol = 78.00 g/mol

Теперь мы можем рассчитать количество молей гидроксида алюминия: n(Al(OH)₃) = m(Al(OH)₃) / M(Al(OH)₃) = 7.8 g / 78.00 g/mol = 0.1 mol

Так как требуется 3 моль соляной кислоты для полного растворения 1 моль гидроксида алюминия, нам нужно умножить количество молей гидроксида алюминия на этот коэффициент: n(HCl) = 3 * n(Al(OH)₃) = 3 * 0.1 mol = 0.3 mol

Теперь мы можем рассчитать массу 15%-ного раствора соляной кислоты, зная ее концентрацию и количество молей: m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0.3 mol * 36.46 g/mol = 10.938 g

Таким образом, для полного растворения 7,8 г гидроксида алюминия понадобится примерно 10,938 г 15%-ного раствора соляной кислоты.