Question

как изменится скорость реакции если концентрации каждого из реагирующих веществ уменьшить два раза 2NO+O2=2N2O

Answer 1

Ответ:В два раза

Объяснение:

Answer 2

Когда концентрации реагирующих веществ в химической реакции уменьшаются, это может повлиять на скорость реакции в соответствии с законом действующих масс, если реакция является реакцией второго порядка. В данном случае реакция 2NO + O2 = 2N2O является реакцией второго порядка по отношению к NO.

Закон действующих масс для реакции второго порядка выражается следующим уравнением:

rate = k [A]^2 [B]

где: rate - скорость реакции k - постоянная скорости реакции [A] и [B] - концентрации реагирующих веществ

При уменьшении концентраций реагирующих веществ вдвое, мы можем записать новые концентрации как [A]/2 и [B]/2. Подставим их в уравнение закона действующих масс:

new_rate = k ([A]/2)^2 ([B]/2) = k [A]^2 [B]/4

Таким образом, новая скорость реакции будет в четыре раза меньше исходной скорости реакции при уменьшении концентраций вдвое.