Question

Какая масса кислорода образуется при разложении 80 г марганцовки, содержащей 10% примесей? распишите пожалуста.​

Answer 1

Ответ:

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

80*10/100=8

80-8=72

72/(158*2)=x/32

X=7.29

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо учитывать, что при разложении марганцовки (MnO2) кислород (O2) выделяется. Коэффициент разложения марганцовки составляет:

2 MnO2 → 2 Mn + O2

Таким образом, 2 моль марганцовки разлагаются на 1 моль кислорода.

Первым шагом необходимо определить количество молей марганцовки, содержащейся в исходном образце. Для этого используется формула:

моли МnO2 = масса / молярная масса

Молярная масса марганцовки (MnO2) составляет 86 г/моль.

моли МnO2 = 80 г / 86 г/моль ≈ 0.930 моль

Так как марганцовка содержит 10% примесей, нам нужно учесть только 90% от общего количества молей марганцовки:

моли МnO2 (чистые) = 0.930 моль × 0.90 ≈ 0.837 моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей кислорода, выделяющегося при разложении этого количества марганцовки. Так как соотношение между марганцовкой и кислородом составляет 2:1, мы умножаем количество молей марганцовки на 1/2:

моли O2 = 0.837 моль × (1/2) ≈ 0.4185 моль

Наконец, для определения массы кислорода мы используем формулу:

масса = моли × молярная масса

Молярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль.

масса O2 = 0.4185 моль × 32 г/моль ≈ 13.392 г

Таким образом, при разложении 80 г марганцовки, содержащей 10% примесей, образуется примерно 13.392 г кислорода.