Question

1. При взаимодействии 200 г 20%-ного раствора ортофосфата натрия с нитратом серебра выпал осадок. Найти массу осадка, если выход составил 60% от теоретически возможного. 2. При взаимодействии хлорида алюминия с 40% -м раствором гидроксида натрия ,выпал осадок массой 29,25 г, что составило 75% от теоретически возможного. Найти массу исходного раствора гидроксида натрия.

Answer 1

Ответ:

1)

дано

m(ppa Na3PO4) = 200 g

W(Na3PO4) = 20%

η(Ag3PO4) = 60%

---------------------

m пр (Ag3PO4)-?

m(Na3PO4) = 200 * 20% / 100% = 40 g

Na3PO4+3AgNO3-->3NaNO3+Ag3PO4

M(Na3PO4) = 164 g/mol

n(Na3PO4) = m/ M = 40 / 164 = 0.244 mol

n(Na3PO4) = n(Ag3PO4) = 0.244 mol

M(Ag3PO4) = 419 g/mol

m чист (Ag3PO4) = n*M = 0.244 * 419 = 102.236 g

m прак (Ag3PO4) = 102.236 * 60% / 100% = 61.34 g

ответ 61.34 г

2)

дано

AlCL3

W(NaOH) = 40%

m(Al(OH)3) = 29.25 g

η(AL(OH)3) = 75%

------------------

m(ppa NaOH)-?

m(Al(OH)3) = 29.25 * 100% / 75% = 39 g

AlCL3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCL

M(Al(OH)3) = 78 g/mol

n(Al(OH)3) = m /M  = 39 / 78 = 0.5 mol

3n(NaOH) = n(Al(OH)3

n(NaOH) = 3*0.5 / 1 = 1,5 mol

M(NaOH) = 40 g/mol

m(NaOH) = n*M= 1.5 * 40 = 60 g

m( ppa NaOH) = 60 * 100% / 40% = 150 g

ответ 150 г

Объяснение:

Answer 2

1. Начнем с решения первой задачи:

У нас есть 200 г 20%-ного раствора ортофосфата натрия. Это означает, что в этом растворе содержится 20% ортофосфата натрия и 80% воды. Давайте найдем массу ортофосфата натрия в данном растворе:

Масса ортофосфата натрия = 200 г × 0.20 = 40 г

Теперь у нас есть 40 г ортофосфата натрия, и мы знаем, что при взаимодействии с нитратом серебра выпал осадок, и его выход составил 60% от теоретически возможного. Поскольку нам дан выход осадка, мы можем найти теоретическую массу осадка:

Теоретическая масса осадка = Масса ортофосфата натрия × Выход осадка Теоретическая масса осадка = 40 г × 0.60 = 24 г

Ответ: Масса осадка составит 24 г.

2. Теперь перейдем ко второй задаче:

У нас есть осадок массой 29,25 г, который образовался при взаимодействии хлорида алюминия с 40%-м раствором гидроксида натрия, и этот осадок составил 75% от теоретически возможного.

Пусть масса исходного раствора гидроксида натрия будет Х г.

Тогда масса осадка, которая может образоваться из этого раствора, составит 100% от теоретически возможного, т.е. 100% = 29,25 г (так как это масса фактического осадка).

Мы знаем, что осадок составил 75% от теоретически возможного, поэтому можем записать уравнение:

75% от теоретической массы осадка = 29,25 г 0.75 × Теоретическая масса осадка = 29,25 г Теоретическая масса осадка = 29,25 г / 0.75 ≈ 39 г

Таким образом, теоретическая масса осадка составит 39 г.

Теперь, когда у нас есть теоретическая масса осадка, мы можем найти массу исходного раствора гидроксида натрия. Масса гидроксида натрия составляет 40% от его раствора, так что:

Масса гидроксида натрия = Теоретическая масса осадка / 0.40 Масса гидроксида натрия = 39 г / 0.40 ≈ 97.5 г

Ответ: Масса исходного раствора гидроксида натрия составит приблизительно 97,5 г.