Question

Добрый день, помогите пожалуйста решить с.р 1. как объяснить изменение свойств в периодах от металлических к неметаллическим? 2. какое количество неспаренных электронов содержит электронная оболочка элемента алюминия? 3. напишите уравнение реакции между просытми веществами, элементами, жлектронные формулы аотомов которых имеют окончания ...3S1 и ...2S2P4 заранее спасибо!

Answer 1

1. В периоде слева направо увеличиваются неметалические свойства и ослабевают металлические. В групе сверху вниз увеличиваются металлические и уменьшаются неметалические.

2. 1 неспаренный электрон

3. 4Na + O2 = 2Na2O

Answer 2

Добрый день! Разберем ваши вопросы по порядку:

1. Изменение свойств от металлических к неметаллическим в периоде обусловлено изменением строения электронных оболочек атомов элементов. В периоде, при движении слева направо, количество протонов в ядре атома увеличивается, что приводит к увеличению зарядового ядра. В то же время, количество электронов внутри оболочки остается примерно одинаковым. При увеличении зарядового ядра, электроны притягиваются сильнее, что сокращает размер атома. Уменьшение размера атомов и увеличение зарядового ядра приводят к следующим изменениям свойств:

• Металлические свойства:

  • Увеличение металлического характера (способность отдавать электроны) при движении слева на право, так как уменьшение размера делает отдачу электронов из оболочки проще.
  • Уменьшение активности металлов при движении сверху вниз, так как добавление электронных оболочек делает отдачу электронов сложнее.

• Неметаллические свойства:

  • Увеличение неметаллического характера (способность принимать электроны) при движении слева направо, так как уменьшение размера делает принятие электронов более вероятным.
  • Увеличение активности неметаллов при движении сверху вниз, так как увеличение размера делает принятие электронов проще.

2. Электронная конфигурация атома алюминия (Al) имеет следующий вид: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Чтобы определить количество неспаренных электронов, нужно рассмотреть электроны, расположенные в последней электронной оболочке. В случае алюминия, последняя оболочка - 3s² 3p¹. Таким образом, у атома алюминия есть 1 неспаренный электрон.

3. Предполагаю, что вы хотели написать уравнение реакции между атомами двух элементов, у которых электронные формулы оканчиваются на ...3S1 и ...2S2P4.

Давайте приступим к записи уравнения реакции между элементами:

X ...3S1 + Y ...2S2P4 → (продукты реакции)

Здесь X и Y - обозначения элементов с соответствующими электронными формулами.

Обратите внимание, что у элемента X в последней оболочке 1 электрон (S1), а у элемента Y - 4 электрона (S2P4). Чтобы образовать химическую реакцию, элемент X отдаст 1 электрон элементу Y.

Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

X ...3S1 + Y ...2S2P4 → X+ ...2S2P4 + Y- ...3S2P4

Примечание: В этом уравнении использованы заряды ионов, чтобы показать переход электрона от X к Y. В реальной реакции возможно образование различных продуктов, но данное уравнение демонстрирует основной химический процесс.